Ποιος είναι ο νόμος του Χένρι;

Στην επιστήμη της χημείας, ο νόμος του Henry είναι ένας νόμος για το φυσικό αέριο που δηλώνει ότι η μάζα ενός αερίου διάλυσης μέσα σε μια ορισμένη ποσότητα υγρού είναι εξίσου ανάλογη με την πίεση που ασκείται στο αέριο.Με απλά λόγια, τόσο περισσότερη πίεση υπάρχει, τόσο περισσότερο αέριο μπορεί να διαλύεται και να συνδυάζεται στο υγρό.Ο νόμος περί αερίου του Henry αναφέρει επίσης ότι η διαλυτότητα του αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογη προς τη θερμοκρασία.Εάν υπάρχει αύξηση της θερμοκρασίας, η διαλυτότητα του αερίου μειώνεται.

Η καθιέρωση του νόμου του Henry αποδίδεται στον William Henry, ο οποίος στη δεκαετία του 1800, πειραματίζεται με αέρια που περιέχονται στο νερό, χρησιμοποιώντας διαφορετικές θερμοκρασίες και πιέσεις.Σε τυποποιημένους όρους, ο νόμος του αερίου μπορεί να συνοψιστεί με αυτόν τον τρόπο: P ' KHC, όπου το "P" αντιπροσωπεύει τη μερική πίεση του αερίου και το C είναι η συγκέντρωση της ουσίας.Το KH είναι η σταθερή μεταβλητή, ανάλογα με το ποιο αέριο αναλύεται.Ο τύπος μπορεί επίσης να εκφραστεί σε άλλες αντίστροφες μορφές, όπως KH, PC ' P/C ή KH, CP ' C/P.

Η αρχή του νόμου του Henry είναι πιο εύκολα κατανοητή όταν εφαρμόζεται σε καθημερινά αντικείμενα,ποτά, όταν αφορά το στοιχείο της πίεσης.Κάποιος μπορεί να παρατηρήσει ότι ένα ανθρακούχο ποτό αναστέλλει και σχηματίζει φυσαλίδες όταν αφαιρείται το καπάκι της φιάλης και απελευθερώνεται πίεση, απόδειξη ότι το αέριο άνθρακα απελευθερώνεται επίσης.Εάν το καπάκι της φιάλης παραμένει, η πίεση στο εσωτερικό κάπως δυνάμεις και πιέζει στον άνθρακα για να διαλύεται στο ζαχαρωμένο υγρό, αποδεικνύοντας ότι μια μεγαλύτερη πίεση έχει ως αποτέλεσμα τη διαλυμένη αέριο.Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα αναψυκτικά δεν δοκιμάζουν τόσο νόστιμα όταν εκτίθενται στον αέρα για πολύ καιρό, όσο ο άνθρακας έχει ήδη απελευθερωθεί. Ο νόμος του Henry μπορεί επίσης να βιωθεί από δύτες που συνήθως αισθάνονται βαρύτεροι όσο περισσότερο κατεβαίνουν σε βαθύτερα νερά.Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το άζωτο απορροφάται περισσότερο από τους σωματικούς ιστούς λόγω της αυξημένης πίεσης υποβρύχιων.Όταν οι δύτες κολυμπούν, βιώνουν ένα ελαφρύτερο συναίσθημα εξαιτίας της απελευθέρωσης αερίων, μια πολύ παρόμοια εμφάνιση των ανθράκων που ξεχειλίζουν από τη σόδα.Οι δύτες συνιστώνται, ωστόσο, κατά της ανόδου στην επιφάνεια πολύ γρήγορα, καθώς αυτό μπορεί να οδηγήσει σε ασθένεια αποσυμπίεσης, στην οποία τα αέρια απελευθερώνονται σε όλο το σώμα και μπορούν να προκαλέσουν έντονο πόνο, φλεγμονή και ακόμη και επιληπτικές κρίσεις.

Το στοιχείο της θερμοκρασίαςΣτον νόμο του Χένρι μπορεί επίσης να παρατηρηθεί σε ποτά σόδας ή σε οποιοδήποτε υγρό που περιέχει φυσικό αέριο για το θέμα.Όπως αναφέρθηκε προηγουμένως, η διαλυτότητα του αερίου μειώνεται όταν η θερμοκρασία αυξάνεται, όπως παρατηρείται όταν το νερό βράζει και οι φυσαλίδες αερίου σχηματίζονται στην επιφάνεια.Αυτό εξηγεί επίσης γιατί οι έμπειροι δύτες δεν απορροφούν σε ένα ζεστό μπάνιο αμέσως μετά την κατάδυση, επειδή το ζεστό νερό κάνει για ένα λιγότερο διαλυτό άζωτο που σπάει μακριά από το σώμα, προκαλώντας ασθένεια αποσυμπίεσης.