Mi az a nettó ionos egyenlet?

A nettó ionos egyenlet a kémiai egyenlet olyan formája, amelyben az anyagokat ionos képleteik képviselik, és csak a közvetlenül a kémiai reakcióban részt vevő anyagok szerepelnek.Az ilyen típusú egyenletet általában használják a kémiai vegyületek reakcióinak bemutatására, amelyek vizes vagy folyadékban léteznek, úgynevezett elektrolitnak.Az elektrolitok olyan anyagok, amelyek szabadon úszó ionokból állnak, pozitív vagy negatív töltésű atomok, amelyek lehetővé teszik az oldat villamosenergia -kezelését.Az elektrolitban lévő ionok egy része reagálhat egymással, hogy terméket képezzen, míg más ionok továbbra is az oldatban maradnak, és nem vesznek részt a reakcióban.A nettó ionos egyenlet kivágja a nem részt vevő ionokat, és csak azokat az ionokat mutatja, amelyek a reakció során eltérő termékré változnak.Például a nátrium -hidroxid (NaOH) és a sósav (HCL) vizes (AQ) oldatának reakcióját NaOH (aq) + HCl (aq) mutatjuk, amelyet egy nyíl és a termékek képletei követnek, jelezve, hogy mi jelziA reakció eredményezne.A valóságban azonban mind a nátrium -hidroxid, mind a sósav erős elektrolitok, ami azt jelenti, hogy oldatban vannak teljesen disszociációjukba az alkotó ionokba.A nátrium-hidroxid nem létezik NaOH molekulaként oldatban, pozitív töltésű nátrium-ionként (Na+) és negatív töltésű hidroxid-ionként (OH-) létezik, mindkettő szabadon lebeg az elegyben.Az ionos egyenlet tehát erős elektrolitokat mutatna, mint egyéni ionok, pozitív vagy negatív töltésekkel.A nem elektrolit anyagok, amelyek nem disszociálódnak az ionokba, molekuláris formában maradnak.

A nettó ion egyenlet egy lépéssel tovább megy.Ahelyett, hogy egyszerűen az összes különálló ionot és azok termékeit az egyenletben ábrázolná, kihagyja azokat az ionokat, amelyek nem változnak a reakció során.Ezeket a nem résztvevő ionokat nézőionoknak nevezzük.A reakció ilyen módon történő egyszerűsítésével a nettó ionos egyenlet csak a tényleges reakciót mutatja, amelyre szükség van.

2

o), kialakulnak.A vízmolekula két hidrogénatomból áll, amelyek egy oxigénatomhoz vannak kötve.A víztermékben az egyetlen oxigénatom és az egyik hidrogénatom egyaránt a nátrium-hidroxid hidroxid (OH-) ionjából származik, míg a második hidrogénatom a sósav hidrogén-ionja (H+).Mivel az OH- és H+ ionok megváltoznak és kötődnek, hogy folyékony vizet hozzanak létre, a nettó ion egyenletben vannak beépítve.

A nátrium-ion (Na+) a nátrium-hidroxidból (NaOH) és a klór-ion (CL-) a sósavból (HCL) azonban nem kölcsönhatásba lép a végtermék létrehozásához.A reakció végén még mindig szabadon lebegő ionok vannak az oldatban.Ezért a nátrium és a klór a reakció nézőionjai, és nem szerepelnek a nettó ion egyenletben.A fent leírt reakció nettó ionos egyenlete az OH- (aq) + H + (aq)- H ₂ o (l).