สมการไอออนิกสุทธิคืออะไร?

equ สมการไอออนิกสุทธิเป็นรูปแบบของสมการทางเคมีซึ่งสารแสดงด้วยสูตรไอออนิกของพวกเขาและเฉพาะสารที่มีส่วนร่วมโดยตรงในปฏิกิริยาเคมีเท่านั้นสมการประเภทนี้มักจะใช้เพื่อแสดงปฏิกิริยาของสารเคมีที่มีอยู่ในน้ำหรือของเหลวสารละลายที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์อิเล็กโทรไลต์เป็นสารที่ประกอบด้วยไอออนลอยได้อย่างอิสระอะตอมที่มีประจุบวกหรือเชิงลบซึ่งช่วยให้สารละลายใช้ไฟฟ้าไอออนบางชนิดในอิเล็กโทรไลต์สามารถทำปฏิกิริยาซึ่งกันและกันเพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ในขณะที่ไอออนอื่น ๆ ยังคงอยู่ในสารละลายและไม่ได้มีส่วนร่วมในปฏิกิริยาสมการไอออนิกสุทธิตัดไอออนที่ไม่เข้าร่วมและแสดงเฉพาะไอออนที่เปลี่ยนเป็นผลิตภัณฑ์ที่แตกต่างกันในระหว่างการทำปฏิกิริยา

ในสมการเคมีทั่วไปสารถูกแสดงโดยสูตรเคมีเต็มรูปแบบ mdash;ตัวอย่างเช่นปฏิกิริยาของสารละลายน้ำ (AQ) ของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NAOH) และกรดไฮโดรคลอริก (HCL) จะแสดงเป็น NaOH (AQ) + HCl (AQ) ตามด้วยลูกศรและสูตรของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาจะให้ผลอย่างไรก็ตามในความเป็นจริงทั้งโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งซึ่งหมายความว่าพวกมันแยกตัวออกเป็นไอออนส่วนประกอบของพวกเขาอย่างสมบูรณ์เมื่อพวกเขาอยู่ในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ไม่ได้เป็นโมเลกุล NaOH ในสารละลายมันมีอยู่เป็นโซเดียมไอออน (Na+) ที่มีประจุบวกและไอออนไฮดรอกไซด์ที่มีประจุลบ (OH-) ทั้งคู่ลอยได้อย่างอิสระในส่วนผสมสมการไอออนิกจะแสดงอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเป็นไอออนแต่ละตัวที่มีประจุบวกหรือลบสารที่ไม่ใช่อิเล็กโทรไลต์ที่ไม่แยกออกเป็นไอออนจะยังคงเขียนอยู่ในรูปแบบโมเลกุล

สมการไอออนิกสุทธิไปอีกขั้นหนึ่งแทนที่จะเป็นเพียงแค่แสดงไอออนที่แยกจากกันทั้งหมดและผลิตภัณฑ์ของพวกเขาในสมการมันจะละเว้นไอออนที่ไม่เปลี่ยนแปลงในระหว่างการเกิดปฏิกิริยาไอออนที่ไม่ใช่ผู้เข้าร่วมเหล่านี้เรียกว่าไอออนของผู้ชมด้วยการทำให้ปฏิกิริยาง่ายขึ้นในลักษณะนี้สมการไอออนิกสุทธิแสดงเฉพาะปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจริงที่เกิดขึ้น

ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์และกรดไฮโดรคลอริกที่กล่าวถึงข้างต้นผลิตภัณฑ์ของเหลวบริสุทธิ์ (L) น้ำ (H)

2

o) เกิดขึ้นโมเลกุลของน้ำประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมที่ยึดติดกับอะตอมออกซิเจนหนึ่งอะตอมในผลิตภัณฑ์น้ำอะตอมออกซิเจนเดี่ยวและหนึ่งในอะตอมไฮโดรเจนทั้งสองมาจากไฮดรอกไซด์ (OH-) ไอออนของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในขณะที่อะตอมไฮโดรเจนที่สองคือไฮโดรเจนไอออน (H+) ของกรดไฮโดรคลอริกเนื่องจาก OH- และ H+ ไอออนเปลี่ยนรูปแบบและพันธะเพื่อสร้างน้ำของเหลวจึงรวมอยู่ในสมการสุทธิไอออนิกโซเดียมไอออน (Na+) จากโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) และคลอรีนไอออน (CL-) จากกรดไฮโดรคลอริก (HCl) อย่างไรก็ตามไม่ได้มีปฏิสัมพันธ์เพื่อสร้างผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายในตอนท้ายของปฏิกิริยาพวกเขายังคงเป็นไอออนที่ลอยอยู่ในการแก้ปัญหาโซเดียมและคลอรีนจึงเป็นไอออนของผู้ชมของปฏิกิริยานี้และไม่รวมอยู่ในสมการอิออนสุทธิสมการไอออนิกสุทธิในปฏิกิริยาที่อธิบายไว้ข้างต้นจะอ่าน OH- (aq) + h + (aq)- h

2

o (l)