Mi az a redukáló szer?

A redukáló szer egy olyan kémiai kifejezés, amely egy atomra utal, amely elektronokat adományoz egy oxidációs-redukciós reakcióban.Azt állítják, hogy az elektronok nyerik az atomot.A redukált atomot oxidálószernek nevezzük;Elektronokat vesz az oxidált atomból, amely egy másik név a redukálószer számára.Együtt oxidációs-redukciós reakcióknak nevezett reakciók osztályát képezik, más néven redox reakciók.Ezek a reakciók elektronok áramlását generálják, tehát elektromos potenciállal rendelkeznek.

A tudósok kiaknázhatják az oxidációs-redukciós reakciók potenciálját az elektromosság létrehozásához.Ez a koncepció a burgonya akkumulátor mögött, egy közös tudományos kísérlet.A kísérlet egy cink -ólomot és egy rézvezetéket helyez a burgonyába.A burgonya szabadon folyó ionjai megkönnyítik a két vezeték közötti elektronáramot azáltal, hogy megakadályozzák a pozitív töltés felhalmozódását az ólom körül, amely megállítja a reakciót.Az elektronok az ólomból áramlik, amely redukáló szerként működik az oxidáló szerként;A folyamat során a redukáló ólomból származó atomok belépnek a burgonya oldatába, míg az oxidáló ólomot körülvevő ionok az eredeti ólom felületén fémké alakulnak.

Ha egy atom oxidáló szer egy reakcióban, akkor redukáló szer lenne, ha a reakció megfordul.Az, hogy az atom oxidáló szerként vagy redukálószerként működik -e, attól függ, hogy a reakció spontán -e.A reakciók spontán módon fordulnak elő, ha termékeik viszonylag stabilabbak, mint a reagensek.A tudósok megjósolhatják az oxidációs-redukciós reakciók spontaneitását az elektromos potenciáljuk alapján.A burgonya esetében a cink és a réz mindkettő pozitív töltéssel képes ionokat képezni.-

- Cu.

A következő lépés az elektronáram irányának megtalálása.A kísérletező ezt a standard redukciós potenciálok táblázatával végzi, amely minden felre reagálás lehetőséget ad.Ha a fél reakció iránya megfordul, akkor annak potenciálja ugyanolyan nagyságrendű, de a jele megváltozik.A cink fele reakciójának potenciál -0,76 volt, míg a réz 0,34 volt.A burgonya akkumulátorának teljes reakciója Zn + Cu

+ 2 ^{- Zn} + 2 ^{+ Cu, amely 1,10 voltos villamos energiát generál a vezetékeket összekötő vezetékben.Ha azonban a cink-ólomot ezüst vezetékkel helyettesítik, akkor a réz lenne a redukálószer, mivel az ezüst fél reakciója, Ag} + ^{+ E} -^{, standard csökkentési potenciálja 0,80 volt.Az akkumulátor 0,46 voltot generál.}