Ano ang isang pagbabawas ng ahente?

Ang isang pagbabawas ng ahente ay isang term sa kimika na tumutukoy sa isang atom na nagbibigay ng mga electron sa isang reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon.Ang atom na nakakakuha ng mga electron na iyon ay sinasabing mabawasan.Ang nabawasan na atom ay tinatawag na ahente ng oxidizing;Ito ay tumatagal ng mga electron mula sa oxidized atom, na kung saan ay isa pang pangalan para sa pagbabawas ng ahente.

Kung ang isang elektron ay nag -iiwan ng isang atom dapat itong pumunta sa ibang lugar, kaya ang mga proseso ng oksihenasyon at pagbawas ay magkasama.Sama-sama, bumubuo sila ng isang klase ng mga reaksyon na tinatawag na mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon, na kilala rin bilang mga reaksyon ng redox.Ang mga reaksyon na ito ay bumubuo ng isang daloy ng mga electron, kaya mayroon silang potensyal na elektrikal.

Ang mga siyentipiko ay maaaring magamit ang potensyal ng mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon upang lumikha ng koryente.Ito ang konsepto sa likod ng baterya ng patatas, isang karaniwang eksperimento sa agham.Ang eksperimento ay naglalagay ng isang lead ng zinc at isang tanso na humantong sa patatas.Ang mga libreng lumulutang na mga ion sa patatas ay mapadali ang daloy ng elektron sa pagitan ng dalawang nangunguna sa pamamagitan ng pagpigil sa isang pagbuo ng positibong singil sa paligid ng mga lead na titigil sa reaksyon.Ang mga electron ay dumadaloy mula sa tingga na kumikilos bilang isang pagbabawas ng ahente sa tingga na kumikilos bilang isang ahente ng oxidizing;Sa proseso, ang mga atoms mula sa pagbabawas ng tingga ay pumapasok sa solusyon ng patatas, habang ang mga ion na nakapalibot sa oxidizing lead ay na -convert sa metal sa ibabaw ng orihinal na tingga.

Kung ang isang atom ay isang ahente ng oxidizing sa isang reaksyon, magiging isang pagbabawas ng ahente kung ang reaksyon ay baligtad.Kung ang isang atom ay kumikilos bilang isang ahente ng oxidizing o isang pagbabawas ng ahente ay nakasalalay sa direksyon kung saan kusang -loob ang reaksyon.Ang mga reaksyon ay nangyayari nang kusang kung ang kanilang mga produkto ay medyo mas matatag kaysa sa kanilang mga reagents.Ang mga siyentipiko ay maaaring mahulaan ang spontaneity ng mga reaksyon ng pagbabawas ng oksihenasyon batay sa kanilang potensyal na kuryente.Sa kaso ng patatas, ang sink at tanso ay maaaring parehong bumubuo ng mga ions na may singil ng positibo 2. Sa gayon, ang kalahating reaksyon ay zn

+ 2

+ 2e ^-- zn at cu ^{+ 2} + 2e ^- - cu. Ang susunod na hakbang ay upang mahanap ang direksyon ng daloy ng elektron.Ginagawa ito ng eksperimento gamit ang isang talahanayan ng karaniwang mga potensyal na pagbawas, na nagbibigay ng isang potensyal para sa bawat kalahating reaksyon.Kung ang direksyon ng kalahating reaksyon ay baligtad, ang potensyal nito ay may parehong kadakilaan, ngunit nagbabago ang pag -sign nito.Ang potensyal para sa kalahating reaksyon ng sink ay -0.76 volts, habang ang tanso ay 0.34 volts.Ang pangkalahatang reaksyon sa baterya ng patatas ay Zn + Cu

+ 2

- zn

+ 2

+ cu, na bumubuo ng 1.10 volts ng kuryente sa wire na nagkokonekta sa mga lead.Kung ang zinc lead ay pinalitan ng isang pilak na tingga, gayunpaman, kung gayon ang tanso ay ang pagbabawas ng ahente, dahil ang kalahating reaksyon ng pilak, ang Ag ⁺ + e ^-, ay may pamantayang potensyal na pagbawas ng 0.80 volts.Ang baterya ay bubuo ng 0.46 volts.