Apa itu agen pereduksi?

Agen pereduksi adalah istilah dalam kimia yang mengacu pada atom yang menyumbangkan elektron dalam reaksi pengurangan oksidasi.Atom yang mendapatkan elektron -elektron itu dikatakan berkurang.Atom yang dikurangi disebut zat pengoksidasi;Dibutuhkan elektron dari atom teroksidasi, yang merupakan nama lain untuk zat pereduksi.

Jika elektron meninggalkan atom itu harus pergi ke tempat lain, sehingga proses oksidasi dan reduksi berjalan seiring.Bersama-sama, mereka membentuk kelas reaksi yang disebut reaksi reduksi oksidasi, juga dikenal sebagai reaksi redoks.Reaksi-reaksi ini menghasilkan aliran elektron, sehingga mereka memiliki potensi listrik.

Ilmuwan dapat memanfaatkan potensi reaksi pengurangan oksidasi untuk menciptakan listrik.Ini adalah konsep di balik baterai kentang, percobaan sains umum.Eksperimen menempatkan satu timah seng dan satu timbal tembaga ke dalam kentang.Ion yang mengambang bebas dalam kentang memfasilitasi aliran elektron antara kedua lead dengan mencegah penumpukan muatan positif di sekitar lead yang akan menghentikan reaksi.Elektron mengalir dari timbal yang bertindak sebagai agen pereduksi ke timbal yang bertindak sebagai zat pengoksidasi;Dalam prosesnya, atom -atom dari timbal pereduksi memasuki larutan kentang, sementara ion yang mengelilingi timbal pengoksidasi dikonversi menjadi logam pada permukaan timbal asli.

Jika atom adalah zat pengoksidasi dalam suatu reaksi, itu akan menjadi zat pereduksi jika reaksi terbalik.Apakah atom bertindak sebagai zat pengoksidasi atau zat pereduksi tergantung pada arah di mana reaksi spontan.Reaksi terjadi secara spontan jika produk mereka relatif lebih stabil daripada reagennya.Para ilmuwan dapat memprediksi spontanitas reaksi reduksi oksidasi berdasarkan potensi listriknya.

Untuk mengevaluasi reaksi pengurangan oksidasi potensial, para ilmuwan pertama-tama memecah reaksi menjadi setengah reaksi, yang mewakili hilangnya elektron, atau pengurangan.Dalam kasus kentang, seng dan tembaga dapat membentuk ion dengan muatan positif 2. Dengan demikian, reaksi setengahnya adalah Zn ^{+ 2} + 2e ^-- Zn dan Cu ^{+ 2} + 2e ^- - cu.

Langkah selanjutnya adalah menemukan arah aliran elektron.Eksperimen melakukan ini menggunakan tabel potensi reduksi standar, yang memberikan potensi untuk setiap reaksi setengah.Jika arah reaksi setengah terbalik, potensinya memiliki besarnya yang sama, tetapi tandanya berubah.Potensi untuk setengah reaksi seng adalah -0,76 volt, sedangkan tembaga adalah 0,34 volt.

Ini berarti seng adalah agen pereduksi yang lebih kuat daripada tembaga, sehingga dalam reaksi ini seng bertindak sebagai agen pereduksi.Reaksi keseluruhan dalam baterai kentang adalah Zn + Cu ^{+ 2} - Zn ^{+ 2} + Cu, yang menghasilkan 1,10 volt listrik dalam kawat yang menghubungkan timah.Namun, jika timbal seng digantikan dengan timbal perak, maka tembaga akan menjadi zat pereduksi, karena setengah reaksi perak, Ag ⁺ + E ^-, memiliki potensi pengurangan standar 0,80 volt.Baterai akan menghasilkan 0,46 volt.