Mi az a visszafordítható reakció?

A reverzibilis reakció olyan kémiai reakció, amely mind előre, mind hátra irányulhat, ezáltal termékek és reagensek keverékét képezve.A keverék kémiai egyensúlyt képez, amelyen a termékeket és a reagenseket állandó sebességgel állítják elő és fogyasztják.Különböző tényezők, például a különféle reagensek koncentrációja, a hőmérséklet, valamint a katalizátorok jelenléte vagy hiánya okozhatja az egyensúlyt az egyensúly egyik oldalának javára.A reverzibilis reakció egyensúlya egy egyensúlyi állandóságtól is függ, amelyet K -nek neveznek az egyensúlyi egyenletekben.Ez az állandó meghatározza azt az irányt, amelyet az egyensúly inkább egy adott körülmények között részesít ki.

A valóban visszafordíthatatlan kémiai reakciók meglehetősen ritkák.Ha a kémiai reakció olyan termékeket eredményez, amelyek szignifikánsan alacsonyabb energiát mutatnak, mint a reagensek, és ezért sokkal stabilabbak, mint a reagensek, akkor néha visszafordíthatatlannak tekintik.A valóságban azonban a reakció általában egy reverzibilis reakció, amely nagymértékben támogatja a termékeket a reagensek felett;Elméletileg a reagenseknek továbbra is nagyon kis mennyiségben kell lenniük.Bizonyos reakciókban az egyik termék gáz formájában hagyhatja a reakciót.Amikor ez megtörténik, lehetetlen lehet a reagensek reformja;Az ilyen reakciókat jogosan lehet visszafordíthatatlannak tekinteni.Dinamikus, mert a termékeket és a reagenseket továbbra is előállítják és fogyasztják, de állandó sebességgel csinálják, amely nem változtatja meg a teljes termék-reagáló arányt.Miután az egyensúlyt reverzibilis reakcióban érik el, a belső vagy külső körülmények sokféle változása megváltoztathatja a reakciót a reagensek vagy termékek támogatására.A tudományban és az iparágban gyakran fontos olyan feltételeket határozni, amelyek biztosítják a reakció kedvéért a termékeket a lehető legnagyobb mértékben.Reverzibilis reakciók egyensúly.Az elv kimondja, hogy ha a reakciófeltételek bizonyos szempontjai megváltoznak, akkor a reakció egyensúlya elmozdul, hogy kompenzálja a változást, ezáltal új, eltérő koncentrációt képez.Ha például egy adott reverzibilis reakcióhoz nagy energiabemenetre van szükség, akkor a hőmérséklet növekedése a reakciót a termékek irányába mozgatja, mivel a hő energiát biztosít a reakcióhoz.