Phản ứng đảo ngược là gì?

Một phản ứng đảo ngược là một phản ứng hóa học có thể tiến hành theo cả hai hướng tiến và lùi, do đó tạo ra một hỗn hợp các sản phẩm và chất phản ứng.Hỗn hợp tạo thành trạng thái cân bằng hóa học mà tại đó các sản phẩm và chất phản ứng đang được sản xuất và tiêu thụ ở tốc độ không đổi.Các yếu tố khác nhau như nồng độ của các thuốc thử khác nhau, nhiệt độ và sự hiện diện hoặc vắng mặt của chất xúc tác có thể khiến trạng thái cân bằng có lợi cho một bên của trạng thái cân bằng hoặc bên kia.Trạng thái cân bằng của phản ứng đảo ngược cũng phụ thuộc vào hằng số cân bằng được gọi là K trong các phương trình cân bằng.Hằng số này xác định hướng mà một trạng thái cân bằng sẽ có xu hướng ủng hộ trong một tập hợp các điều kiện nhất định. Các phản ứng hóa học thực sự không thể đảo ngược là khá hiếm.Khi một phản ứng hóa học dẫn đến các sản phẩm có năng lượng thấp hơn đáng kể so với các chất phản ứng và do đó ổn định hơn nhiều so với các chất phản ứng, đôi khi nó được coi là không thể đảo ngược.Mặc dù vậy, trong thực tế, phản ứng nói chung là một phản ứng đảo ngược rất nhiều sản phẩm hơn các chất phản ứng;Về lý thuyết, các chất phản ứng vẫn nên có mặt với số lượng rất nhỏ.Trong một số phản ứng, một trong những sản phẩm có thể để lại phản ứng dưới dạng khí.Khi điều này xảy ra, các chất phản ứng có thể không thể cải cách;Những phản ứng như vậy có thể được coi là không thể đảo ngược.

cân bằng đạt được khi tỷ lệ của các chất phản ứng với các sản phẩm trong phản ứng đảo ngược ổn định được gọi là cân bằng động.Nó là động bởi vì các sản phẩm và chất phản ứng vẫn đang được sản xuất và tiêu thụ, nhưng chúng đang làm như vậy với tốc độ không đổi, không thay đổi tỷ lệ chống lại sản phẩm tổng thể.Một khi cân bằng đạt được trong một phản ứng đảo ngược, nhiều thay đổi khác nhau đối với các điều kiện bên trong hoặc bên ngoài có thể thay đổi phản ứng đối với các chất phản ứng hoặc sản phẩm ủng hộ.Nó thường quan trọng trong khoa học và trong ngành là đặt ra các điều kiện đảm bảo phản ứng ủng hộ các sản phẩm ở mức độ lớn nhất có thể. Nguyên tắc của chateliers là một khái niệm được các nhà hóa học sử dụng để dự đoán sự thay đổi mà sự nhiễu loạn của các điều kiện phản ứng sẽ cóPhản ứng đảo ngược trạng thái cân bằng.Nguyên tắc nói rằng nếu một số khía cạnh của điều kiện phản ứng được thay đổi, trạng thái cân bằng của phản ứng sẽ chuyển sang bù cho sự thay đổi, do đó hình thành một nồng độ mới, khác nhau.Ví dụ, nếu một phản ứng đảo ngược cụ thể đòi hỏi phải tiến hành đầu vào năng lượng cao, thì sự gia tăng nhiệt độ sẽ chuyển phản ứng theo hướng của các sản phẩm vì nhiệt sẽ cung cấp năng lượng cho phản ứng.