Mi az elektrolitikus cella?

Egy elektrolitikus cellában elektromos energiát alkalmaznak kémiai reakcióhoz.Két elektródusnak nevezett fémkomponens általában folyadékba merül, például vízbe.Minden cellának általában van egy katódnak nevezett elektróda, amelynek negatív elektromos töltése van, és anód, amelynek pozitív töltése van.Az elektrolitikus cellában zajló kémiai reakciót elektrolízisnek nevezzük, ami azt jelenti, hogy egy anyag felbomlik.Ha a víz az oldat, akkor hidrogén- és oxigéngázra osztódik, mivel a részecskék a pozitív anódból a negatív katódba áramolnak.A cella felhasználható az egyik fém letétbe helyezésére a másikra az galvanizálás során.Az újratölthető akkumulátorok, például a nikkelfém -hidrid vagy az ólomsav akkumulátorok, gyakran úgy viselkednek, mint az elektrolitikus sejtek.Az energiatartalékokat az ilyen típusú akkumulátorokban felépíthetik az elektromos energia kémiai energiává történő átalakításával.

Az akkumulátorok általában olyan voltacellák, amelyek kémiai energiát használnak és elektromos áramra konvertálják.A Voltaic cellát galvanikus cellának is nevezik, és általában ugyanazt a fémet használják minden elektródhoz.Az elektrolitikus cellák viszont általában az egyik fémet használják a pozitív elektródhoz, a másikhoz pedig egy másik fém.Ezeknek ugyanabban a oldatban is kell lenniük, hogy a reakció megtörténjen.A galván sejtek két különálló cellából állhatnak, amelynek sóhídja nevű lánccal rendelkezik, amely az ionoknak nevezett töltött részecskéket az egyik oldalról a másikra mozgatja.áramkör.Az egyik cella csatlakoztatható a másikhoz is, de mindegyiknek általában eltérő feszültségre van szüksége ahhoz, hogy bármi lényeges történjen.Az elektrolízissejt, amelynek nagyobb feszültsége van, általában kimarad ebben az áramkörben.Voltaus cellát hoznak létre, míg az alsó feszültséggel rendelkező cella töltést szerezhet.Ez jellemző egy elektrolitikus cellára.Egy másik felhasznált vegyület a nátrium -klorid, amelyet klórgázra és nátrium -ionokra lehet bontani;Ezek általában a katódból felszabaduló elektronokkal kombinálódnak.A nátriumfémet a katódon helyezik el, amikor az ionok és az elektródák egyesülnek.Az elektrolitikus sejteket gyakran használják a fémek finomításához, és általában az alumínium, az ólom, a cink és a réz tisztításának részét képezik.