Ano ang isang electrolytic cell?

Sa isang electrolytic cell, ang elektrikal na enerhiya ay inilalapat upang maging sanhi ng isang reaksyon ng kemikal.Ang dalawang sangkap na metal na tinatawag na mga electrodes ay karaniwang nalubog sa isang likido, tulad ng tubig.Ang bawat cell ay karaniwang may isang elektrod na tinatawag na isang katod, na may negatibong singil sa kuryente, at isang anode, na may positibong singil.Ang reaksyon ng kemikal na nagaganap sa isang electrolytic cell ay tinatawag na electrolysis, na nangangahulugang nasira ang isang sangkap.Kung ang tubig ay ang solusyon, pagkatapos ay maghiwalay ito sa hydrogen at oxygen gas habang ang mga particle ay dumadaloy mula sa positibong anode hanggang sa negatibong katod.Maaari ring magamit ang cell para sa pagdeposito ng isang metal papunta sa isa pa sa panahon ng electroplating.Ang mga rechargeable na baterya, tulad ng nickel metal hydride o lead acid na baterya, ay madalas na kumikilos tulad ng mga cell ng electrolytic.Ang mga reserbang enerhiya ay maaaring itayo sa mga ganitong uri ng mga baterya sa pamamagitan ng proseso ng pag -convert ng elektrikal na enerhiya sa enerhiya ng kemikal.Ang isang voltaic cell ay tinatawag ding isang galvanic cell at sa pangkalahatan ay gumagamit ng parehong metal para sa bawat elektrod.Ang mga electrolytic cells, sa kabilang banda, ay karaniwang gumagamit ng isang metal para sa positibong elektrod, at ibang metal para sa iba pa.Ang mga ito ay kailangan ding maging sa parehong solusyon para sa reaksyon na maganap.Ang mga galvanic cells ay maaaring binubuo ng dalawang magkahiwalay na mga cell na may isang link na tinatawag na isang tulay ng asin, na gumagalaw na sisingilin na mga particle na tinatawag na mga ions mula sa isang tabi patungo sa isa pa.circuit.Ang isang cell ay maaari ring konektado sa isa pa, ngunit ang bawat isa sa pangkalahatan ay nangangailangan ng ibang boltahe para sa anumang malaking mangyari.Ang electrolysis cell na may mas mataas na boltahe ay karaniwang naglalabas sa circuit na ito.Ang isang voltaic cell ay nilikha, habang ang cell na may mas mababang boltahe ay maaaring makakuha ng singil.Ito ay tipikal ng isang electrolytic cell.

Ang tubig ay madalas na nasira sa mga gas na binubuo ng mga sangkap na molekular na may isang electrolytic cell.Ang isa pang compound na ginamit ay sodium chloride, na maaaring masira sa chlorine gas pati na rin ang mga sodium ion;Karaniwan itong pinagsama sa mga electron na pinakawalan mula sa katod.Ang sodium metal ay idineposito sa katod habang ang mga ions at electrodes ay nagkakaisa.Ang mga electrolytic cells ay madalas na ginagamit para sa pagpino ng mga metal at sa pangkalahatan ay isang bahagi ng paglilinis ng aluminyo, tingga, sink, pati na rin tanso.