Apa itu sel elektrolitik?

Dalam sel elektrolitik, energi listrik diterapkan untuk menyebabkan reaksi kimia.Dua komponen logam yang disebut elektroda biasanya direndam dalam cairan, seperti air.Setiap sel biasanya memiliki satu elektroda yang disebut katoda, yang memiliki muatan listrik negatif, dan anoda, yang memiliki muatan positif.Reaksi kimia yang terjadi dalam sel elektrolitik disebut elektrolisis, yang berarti suatu zat dipecah.Jika air adalah solusinya, maka ia akan terbagi menjadi gas hidrogen dan oksigen ketika partikel mengalir dari anoda positif ke katoda negatif.

Fasilitas industri serta komersial kadang -kadang menggunakan sel elektrolitik untuk dari oksigen dan gas hidrogen dari air.Sel juga dapat digunakan untuk menyimpan satu logam ke yang lain selama elektroplating.Baterai yang dapat diisi ulang, seperti logam nikel hidrida atau baterai asam timbal, sering berperilaku seperti sel elektrolitik.Cadangan energi dapat dibangun dalam jenis baterai ini dengan proses mengubah energi listrik menjadi energi kimia.

baterai biasanya merupakan sel volta yang menggunakan energi kimia dan mengubahnya menjadi listrik.Sel volta juga disebut sel galvanik dan umumnya menggunakan logam yang sama untuk setiap elektroda.Sel -sel elektrolitik, di sisi lain, biasanya menggunakan satu logam untuk elektroda positif, dan logam yang berbeda untuk yang lain.Ini juga harus berada dalam solusi yang sama untuk reaksi terjadi.Sel galvanik dapat terdiri dari dua sel terpisah dengan tautan yang disebut jembatan garam, yang menggerakkan partikel bermuatan yang disebut ion dari satu sisi ke sisi lain.

Sel elektrolitik dapat ditenagai oleh baterai, dengan kabel yang terhubung ke setiap elektroda untuk membentuk listriksirkuit.Satu sel juga dapat dihubungkan ke yang lain, tetapi masing -masing umumnya membutuhkan tegangan yang berbeda untuk apa pun yang substansial terjadi.Sel elektrolisis yang memiliki tegangan yang lebih tinggi biasanya melepaskan di sirkuit ini.Sel volta dibuat, sedangkan sel dengan tegangan yang lebih rendah dapat mendapatkan muatan.Ini khas dari sel elektrolitik.

Air sering dipecah menjadi gas yang terdiri dari komponen molekulernya dengan sel elektrolitik.Senyawa lain yang digunakan adalah natrium klorida, yang dapat dipecah menjadi gas klorin serta ion natrium;Ini biasanya bergabung dengan elektron yang dilepaskan dari katoda.Logam natrium diendapkan pada katoda saat ion dan elektroda bersatu.Sel -sel elektrolitik sering digunakan untuk pemurnian logam dan umumnya merupakan bagian dari aluminium pemurnian, timbal, seng, serta tembaga.