Mi a különbség az egyetlen és a kettős csere reakció között?

Miközben számos típusú kémiai reakció létezik, négy fő típusú, amelyekre mindegyik típus beleesik: szintézis reakcióba (más néven kombinált reakció), bomlási reakció, valamint egy- és kettős pótlási reakció.A szintézis, amely ebben az esetben azt jelenti, hogy a csatlakozást jelenti, két vagy több bázis anyagot eredményez, amely molekuláris szinten kötődik, hogy egyetlen vegyületet hozzon létre.Ezzel szemben a bomlási reakció az egyes komponensek lebontását eredményezi, hogy különálló anyagokat eredményez, amennyire a neve is sugallja.Mind az egyetlen, mind a kettős pótlási reakció két reagenssel jár, amelyek két új terméket állítanak elő.Az egyetlen különbség ezen reakciók között az, hogy a vegyületen belüli egyes komponenseket kicserélik (vagy kiszorítják).Noha ez az axióma állandó marad, az anyagot és az általuk képviselt energiát alkotó különféle anyagok megváltoztathatók.Valójában ez a kémiai reakció receptje.Ennek ismerete egy másik koncepcióhoz vezet a fizikához viszonyítva: Az összes kémiai reakció az anyagcserét generálva kezdeményezi az anyagi anyag változását.Az energia cseréjének módja meghatározza a bekövetkezett kémiai reakció típusát.

Az egyetlen és a kettős pótlási reakció elsődleges különbsége az, hogy egyetlen helyettesítő reakcióban egy szabad elemet cserélnek egy másikra, hogy új vegyületet és új elemet kapjanak.Kettős csere reakcióban két vegyület komponenseit cseréljük (vagy elmozdítja) két új vegyület kialakítására.

A lehetséges zavarok elkerülése érdekében figyelembe kell venni az egyes reakciók meghatározásának módját az egyes reakciók meghatározásáról.Először is, a legtöbb tudós elfogadja azt az elképzelést, hogy szinte minden helyettesítő reakció ionizálással jár.Ennek a hiedelemnek az alapja abból a tényből fakad, hogy mindkettő ion formájú elsődleges alkotóelemeket tartalmazó vizes oldatban zajlik.Tehát gyakran ionreakcióknak nevezik őket.

A kémiai reakció során.Ezért mindegyiket néha elmozdulási reakciónak nevezik.