Apa itu Subshell?

Subsklell adalah area di dalam cangkang elektron atom yang berisi jenis orbital elektron.Masing -masing dan setiap atom terdiri dari inti sentral dari satu atau lebih proton positif dan nol atau lebih neutron tanpa biaya, dengan elektron bepergian tentang hal itu.Atom elektron tidak bebas untuk bepergian secara acak, tetapi, pada tingkat tertentu, terikat.Sama seperti buku yang disusun sesuai dengan format bab, halaman, dan garis, elektron atom diatur ke dalam cangkang, subsan, orbital.Kecuali jika elektron bersemangat secara energik, mereka tetap berada di orbital tersebut.

Tugas untuk penunjukan shell dan subshell tergantung pada karakteristik mekanik kuantum elektron terikat.Ada empat angka kuantum seperti itu: N, L, M dan S.Ini adalah nomor kuantum primer terkait energi (N) mdash;Terkait dengan model BOHR atom, bilangan kuantum momentum sudut (L), vektor komponen momentum sudut (m) dan angka kuantum putaran (s).Nilai-N mendefinisikan cangkang, dan harus menjadi bilangan bulat tidak kurang dari satu.Jika angka kuantum primer n ' 1, nomor shell adalah 1, juga disebut sh shell;Jika n ' 2, nomor shell adalah 2, sh shell;Jika n ' 3, shell m;n ' 4, sh shell;n ' 5, shell o;dan seterusnya.

melewati, sejenak, deskripsi tingkat pesanan mdash berikutnya;Subskhells Mdash;Orbital elektron tergantung pada nilai momentum sudut elektron dan elektron.Nilai angka kuantum momentum sudut, L, dapat berupa nol atau bilangan bulat lebih besar dari nol;Jika L ' 0, orbital adalah S-orbital;Jika L ' 1, itu adalah P-;Jika L ' 2, A D-;l ' 3, f- dan jika orbital memiliki nilai l ' 4, orbital adalah g-orbital.Nilai-L yang menentukan probabilitas bahwa elektron akan ditemukan di dalam wilayah ruang tertentu, daerah yang memiliki bentuk yang pasti.S-orbital adalah bola, sedangkan p-orbital memiliki dua bola rata dengan permukaan datar saling berhadapan.Bentuk D-Orbitals mungkin memiliki empat bola yang terkait erat, atau dua bola di atas dan di bawah cincin mdash;Nilai L yang lebih tinggi mengarah ke bentuk probabilitas orbital lainnya.

Setiap cangkang memiliki satu atau lebih subkil, yang masing -masing dapat berisi orbital.Surat-surat yang mengidentifikasi subshells cocok dengan tipe orbital yang dikandungnya: d-subshell berisi orbital-D, f-subshell, f-orbital.Jumlah komponen momentum sudut yang mungkin atau nilai-M, dikalikan kali jumlah spin kuantum atau nilai-S, menentukan jumlah maksimum orbital yang dapat ada dalam subkilas tertentu.Nilai untuk m dapat berupa bilangan bulat antara #45; 1 dan #43; 1, termasuk 0, sedangkan S harus #43; 1/2 atau #45; 1/2.Perhitungan memberi kita, dalam kasus f-subshell (l ' 3), tujuh nilai-M dan dua nilai-S, menghasilkan maksimum 7 kali; 2 ' 14 orbital yang mungkin.

Menambahkan subskala orbital memberi kitaJumlah orbital yang mungkin di setiap jenis shell.Dalam K-shell, hanya ada satu S-subshell, yang dengan sendirinya mengandung maksimum dua S-orbital.Dua subsksel, S- dan P-, terkandung dalam L-shell, dan masing-masing subkrell mengandung hingga 2+6 ' 8 orbital.Tiga subsklell dari m-shell, s-, p- dan d-, dapat menampung 2+6+10 ' 18 orbital, sedangkan n-shells s-, p-, d- dan f-subshells bertahan hingga 2+6+10+14 ' 32 orbital.G-shells termasuk s-, p-, d-, f- dan g-subshells, dan dapat mengandung sebanyak 2+6+10+14+18 ' 50 orbital.