Ano ang isang subshell?

Ang isang subshell ay isang lugar sa loob ng isang atoms electron shell na naglalaman ng isang uri ng orbital ng elektron.Ang bawat at bawat atom ay binubuo ng isang gitnang nucleus ng isa o higit pang mga positibong proton at zero o higit pang mga walang chargeless neutrons, na may mga electron na naglalakbay tungkol dito.Ang isang atoms electron ay hindi libre upang maglakbay nang random, ngunit, sa isang degree, nakatali.Tulad ng mga libro na isinaayos ayon sa format ng mga kabanata, pahina at linya, ang mga elektron ng atom ay isinaayos sa mga shell, subshell, orbitals.Maliban kung ang mga electron ay masigla na nasasabik, nananatili sila sa mga orbit na iyon.Mayroong apat na tulad na mga numero ng dami: n, l, m at s.Ito ang mga pangunahing bilang na may kaugnayan sa enerhiya (n) mdash;Kaugnay ng modelo ng Bohr ng atom, ang angular momentum quantum number (L), ang angular momentum na sangkap vector (M) at ang mga (mga) numero ng pag -ikot.Tinukoy ng n-halaga ang shell, at dapat na isang buong bilang na hindi bababa sa isa.Kung ang pangunahing numero ng dami n ' 1, ang numero ng shell ay 1, na tinatawag ding k shell;Kung n ' 2, ang numero ng shell ay 2, ang L shell;Kung n ' 3, ang M shell;n ' 4, ang n shell;n ' 5, ang O shell;at iba pa.Subshells Mdash;Ang mga orbit na elektron ay nakasalalay sa halaga ng at anggular momentum ng elektron.Ang mga halaga ng angular momentum quantum number, L, ay maaaring maging zero o buong numero na mas malaki kaysa sa zero;Kung l ' 0, ang orbital ay isang s-orbital;Kung l ' 1, ito ay isang P-;kung l ' 2, isang d-;l ' 3, isang f- at kung ang orbital ay may halaga l ' 4, ang orbital ay isang g-orbital.Ito ay ang L-halaga na tumutukoy sa posibilidad na ang isang elektron ay matatagpuan sa loob ng isang tiyak na rehiyon ng espasyo, ang rehiyon na nagtataglay ng isang tiyak na hugis.Ang isang S-orbital ay spherical, samantalang ang isang P-orbital ay may dalawang flattened spheres na may mga patag na ibabaw na nakaharap sa bawat isa.Ang hugis ng D-orbitals ay maaaring magkaroon ng apat na malapit na nauugnay na mga orbs, o dalawang orbs sa itaas at sa ibaba ng isang singsing at mdash;Ang mas mataas na halaga ng L ay humantong sa iba pang mga hugis ng orbital na mga hugis.

Ang bawat shell ay may isa o higit pang mga subshell, na ang bawat isa ay maaaring maglaman ng mga orbit.Ang mga titik na nagpapakilala sa mga subshell ay tumutugma sa mga uri ng orbital na naglalaman ng mga ito: Ang isang D-subshell ay naglalaman ng D-orbitals, isang F-subshell, f-orbitals.Ang bilang ng mga posibleng angular momentum na sangkap o m-halaga, pinarami na beses ang bilang ng mga posibleng pag-ikot ng dami o s-halaga, ay tinutukoy ang maximum na bilang ng mga orbitals na maaaring umiiral sa loob ng isang partikular na subshell.Ang mga halaga para sa m ay maaaring maging anumang buong bilang sa pagitan ng #45; 1 at #43; 1, kasama ang 0, samantalang ang mga dapat ay alinman sa #43; 1/2 o #45; 1/2.Ang pagkalkula ay nagbibigay sa amin, sa kaso ng isang f-subshell (L ' 3), pitong m-halaga at dalawang s-halaga, na nagreresulta sa isang maximum na 7 at beses; 2 ' 14 posibleng orbitals.Ang bilang ng mga posibleng orbital sa bawat uri ng shell.Sa isang K-shell, mayroon lamang isang S-subshell, na kung saan mismo ay naglalaman ng isang maximum ng dalawang S-orbitals.Dalawang subshells, S- at P-, ay nakapaloob sa L-shell, at ang bawat subshell ay naglalaman ng hanggang sa 2+6 ' 8 orbitals.Ang tatlong mga subshell ng isang m-shell, s-, p- at d-, ay maaaring humawak ng 2+6+10 ' 18 orbitals, habang ang isang n-shells s-, p-, d- at f-subshells ay humawak ng 2+6+10+14 ' 32 orbitals.Kasama sa mga G-shells ang S-, P-, D-, F- at G-Subshells, at maaaring maglaman ng mas maraming bilang 2+6+10+14+18 ' 50 Orbitals.