คุณสมบัติของแมกนีเซียมคืออะไร?

แมกนีเซียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่จำเป็นสำหรับเซลล์ที่มีชีวิตทั้งหมดของสิ่งมีชีวิตที่รู้จักทั้งหมดเมื่อองค์ประกอบในเปลือกโลกของโลกถูกวัดด้วยมวลแมกนีเซียมเป็นที่แปดที่พบมากที่สุดในน้ำทะเลเป็นที่พบมากที่สุดเป็นอันดับสามคุณสมบัติของแมกนีเซียมนำไปสู่การใช้งานในรถบรรทุกและส่วนประกอบยานยนต์เช่นล้อแม็กชื่อของแมกนีเซียมมาจากเขตกรีกโบราณของแมกนีเซีย

สัญลักษณ์สำหรับแมกนีเซียมคือ MG และองค์ประกอบนี้ไม่พบในโลกตามธรรมชาติมันเป็นโลหะและเป็นส่วนหนึ่งของกลุ่มที่รู้จักกันในชื่อโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ องค์ประกอบของตารางธาตุที่ประกอบด้วยกลุ่มที่ 2 คุณสมบัติของโลหะแมกนีเซียมคือมันมีปฏิกิริยาและไวไฟสูงเมื่ออยู่ในรูปแบบของแถบบางหรือ Aผง แต่ไม่ได้อยู่ในกลุ่ม

ไฟแมกนีเซียมนั้นยากที่จะดับเมื่อติดไฟเนื่องจากสามารถเผาไหม้ได้ทั้งไนโตรเจนและคาร์บอนไดออกไซด์ไม่สามารถใช้น้ำได้เนื่องจากแมกนีเซียมทำปฏิกิริยากับมันเพื่อสร้างก๊าซไฮโดรเจนซึ่งไวไฟสูงวิธีเดียวที่จะดับไฟประเภทนี้คือการปกปิดภายใต้ทรายหรือใช้เครื่องดับเพลิงเคมีแห้งคุณสมบัติของแมกนีเซียมนี้นำไปสู่การใช้งานในการดับเพลิงของเมืองในสงครามโลกครั้งที่สอง

ผงที่เกิดขึ้นจากแมกนีเซียมถูกใช้ในเปลวไฟทางทะเลและเพื่อผลิตดอกไม้ไฟมันถูกใช้เพื่อสร้างแสงสีขาวที่ยอดเยี่ยมในยุคแรก ๆ ของการถ่ายภาพอุณหภูมิของเปลวไฟแมกนีเซียมสามารถถึง 2,500 ° F (1,371 ° C)มีการใช้งานจริงอื่น ๆ อีกมากมายสำหรับโลหะนี้รวมถึงการรวมกันในโลหะผสมกับสังกะสีอลูมิเนียมหรือแมงกานีสสำหรับทำส่วนประกอบการบินและอวกาศจักรยานแข่งและขีปนาวุธ

มนุษย์ต้องการแมกนีเซียมสำหรับปฏิกิริยาทางชีวเคมีมากกว่า 300 ตัวรวมและ RNAการขาดอาหารของมนุษย์เป็นเรื่องธรรมดาซึ่งอาจนำไปสู่โรคเช่นโรคกระดูกพรุนและโรคหอบหืดพบแมกนีเซียมประมาณครึ่งหนึ่งในกระดูกผักใบเขียวเป็นแหล่งอาหารที่ดีของแมกนีเซียมแหล่งข้อมูลอื่น ๆ ได้แก่ ซีเรียลกาแฟโกโก้ชาถั่วและเครื่องเทศ

แมกนีเซียมมีมวลอะตอม 24.3 และเป็นหมายเลข 12 ในตารางระยะเวลาคุณสมบัติทางกายภาพของแมกนีเซียมรวมถึงจุดหลอมเหลวของ 1202 ° F (650 ° C) และจุดเดือดของปี 1994 deg; F (1091 deg; c)จุดหลอมเหลวที่สูงนี้นำไปสู่แมกนีเซียมที่เหลืออยู่ในไฟผลึกของมันคือหกเหลี่ยมความหนาแน่นคือ 1.74 g/cm3 ซึ่งต่ำเมื่อเทียบกับโลหะอื่น ๆ เช่นอลูมิเนียม

คุณสมบัติทางเคมีของแมกนีเซียมรวมถึงการมีแนวโน้มที่จะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนเช่นคลอรีนเพื่อสร้างเกลือไอออนิกแมกนีเซียมมีอิเล็กตรอนสองตัวในเปลือกนอกสุดทำให้มีสถานะออกซิเดชันของ +2การสูญเสียอิเล็กตรอนทั้งสองนี้เพื่อสร้างสารประกอบไอออนิกที่เสถียรนั้นเป็นที่นิยมอย่างมีพลังดังนั้นแมกนีเซียมจึงพบว่าเป็นเกลือปฏิกิริยาดังกล่าวคือแมกนีเซียมที่มีคลอรีนในน้ำทะเลเพื่อสร้าง MGCL

2

. _{เกลือของแมกนีเซียมมีประโยชน์มากมายโดยเฉพาะแมกนีเซียมซัลเฟต MGSO} 4

คุณสมบัติของแมกนีเซียมซัลเฟตรวมถึงแนวโน้มที่จะดูดซับน้ำจากอากาศสิ่งนี้ทำให้มีประโยชน์ในฐานะตัวแทนการอบแห้งแมกนีเซียมซัลเฟตดังกล่าวเรียกว่า

anhydrous _{หรือขาดน้ำ}แมกนีเซียมซัลเฟตที่พบตามธรรมชาติในการสะสมแร่ธาตุและใช้ทางการแพทย์อยู่ในรูปแบบที่ชุ่มชื้นซึ่งหมายความว่ามันเกี่ยวข้องกับโมเลกุลของน้ำตัวอย่างเช่น Epsom Salt คือ MGSO 4

.7H

2 _{Oการใช้ทางการแพทย์ที่สำคัญคือการลด eclampsia ในหญิงตั้งครรภ์ในกรณีที่หายากการบริโภคแมกนีเซียมมากเกินไปจากยาระบายและยาลดกรดอาจเป็นพิษพืชต้องการแมกนีเซียมเพราะมันอยู่ตรงกลางของโมเลกุลคลอโรฟิลล์ที่ใช้ในการสังเคราะห์ด้วยแสงเพื่อให้แน่ใจว่าพืชมีองค์ประกอบนี้เพียงพอแมกนีเซียมซัลเฟตมักใช้เป็นปุ๋ยพืชความสามารถในการละลายสูงของแมกนีเซียมซัลเฟตให้ประโยชน์มากกว่าปุ๋ยแมกนีเซียมชนิดอื่น ๆ}