Ano ang molekular na geometry?

Ang molekular na geometry ay isang term na naglalarawan ng three-dimensional na hugis ng isang molekula, na ibinigay ang bilang ng mga pares ng nag-iisa at naka-bonding na mga atomo na nakapalibot sa isang gitnang atom.Anumang mga pares ng nag -iisa at mdash;hindi nabuong mga pares ng mga electron at mdash;ay ginagamit kapag tinutukoy ang geometry ng electron-pares at dapat isaalang-alang sa hugis ng molekula dahil sa kanilang mapang-akit na pagkilos sa mga naka-bonding na pares ng mga electron.Ang pagtanggi sa pagitan ng mga electron ay kung ano ang nakakaapekto sa mga anggulo sa pagitan ng mga naka -bonding na atoms at anumang mga pares ng nag -iisa na nakapaligid sa gitnang atom.Ang mga anggulo na ito, sa halip na ang bilang ng mga atomo na nakakabit sa gitnang atom, ay tukuyin ang molekular na geometry ng mga covalently bonded molecules.Ang mga tsart na paghahambing ng geometry ng electron-pares at molekular na geometry ay karaniwang ginagamit upang ipakita ang mga epekto ng mga pares ng nag-iisa sa hugis ng molekula, dahil ang mga molekula na walang mga pares ng nag-iisa ay may parehong molekular at geometry ng elektron.Ginagamit ang mga electron kapag hinuhulaan ang hugis ng isang molekula.Ang teorya ng valence shell electron pares repulsion (VSEPR) ay nagsasaad na ang mga bonding at nag -iisa na mga pares ng valence electron ay magpoposisyon sa kanilang sarili hanggang sa bawat isa hangga't maaari.Ang paggamit ng teoryang ito, ang geometric na hugis ng mga simpleng molekular na compound ay maaaring tumpak na matukoy.Ang iba pang mga pamamaraan, tulad ng x-ray crystallography, ay kinakailangan kapag naglalarawan ng hugis ng mga kumplikadong organikong molekula kabilang ang genetic material at protina.

Ang pinakasimpleng molekula ay may isang gitnang atom na may dalawang karagdagang mga atomo na nakagapos dito.Ayon sa teorya ng VSEPR, ang dalawang naka -bonding na mga atomo ay magpoposisyon sa kanilang sarili hangga't malayo sa bawat isa hangga't maaari, na nagreresulta sa isang linear na molekular na hugis.Ang mga anggulo sa pagitan ng mga bono ay 180 degree.Ang mga covalently bonded molekula na may tatlong mga atomo na nakapalibot sa isang gitnang atom at walang mga pares ng nag -iisa ay may hugis ng trigonal planar.Ang hugis ng tetrahedral.Ang bawat anggulo ng bono ay 109.5 degree, na bumubuo ng isang tetrahedron na may gitnang atom sa loob.Sa parehong paraan, sa bawat karagdagang atom na nakagapos sa gitnang atom, nagbabago ang hugis habang ang mga naka -bonding na atom ay nagtutulak palayo sa bawat isa.Sa pagkakaroon ng mga pares ng nag -iisa, ang molekular na geometry ng mga pagbabago sa atom, dahil ang pares ng nag -iisa ay nagpapakita rin ng pagtanggi.Ang isang molekula na may tatlong mga atom at isang pares ng nag -iisa na nakapaligid sa isang gitnang atom ay magkakaroon ng isang trigonal pyramidal na hugis, na may gitnang atom sa tuktok ng pyramid at ang tatlong nakalakip na atoms na itinulak ng pares ng nag -iisa sa isang posisyon sa ilalim ng gitnang atom.