Hvad er en dissociationskonstant?
En dissocieringskonstant er et mål for, hvor let en forbindelse vil opdeles i ioner, når den tilsættes til et opløsningsmiddel.Forbindelser, der har en høj dissociering konstant fordel, højre side af ligevægten, det vil sige dannelsen af ioner.Den mest almindelige anvendelse af dissociationskonstanter er at bestemme styrken af syrer og baser i vandige opløsninger.
Johannes Nicolaus Br Oslash; Nsted og Thomas Martin Lowry definerede syrer som protondonorer og baser som protonacceptorer.Når den tilsættes til vand, vil en sur forbindelse let ionisere, donere et positivt ladet brintatom eller proton.Styrken af den syre, der er dannet, er relateret til stabiliteten af den ion, der dannes, når hydrogenatomet doneres.
En syre af den generelle formel Ha vil adskille2 O er vand, H + er en positivt ladet hydrogenion, også kaldet en proton, og en - er den negative ion, der dannes, når protonen doneres.Syredissocieringskonstanten K A er lig med [H +] [A -]/[HA], hvor de firkantede parenteser betegner koncentrationerne af de respektive forbindelser eller ioner.Stærke syrer favoriserer højre for denne ligning, og svage syrer, såsom eddikesyre, vil kun adskille sig lidt, hvilket betyder, at de favoriserer venstre side af ligningen. Når det tilsættes til vand, adskiller brintchlorid let let til dannelse af hydrochlorsyre.K A -værdien for saltsyre er mellem 10 6 mol pr. Liter og 10 7 mol pr. Liter.Dette betyder, at der vil være hundreder af tusinder mere dissocierede ioner end ikke-dissocierede molekyler i saltsyre.Målingen af hydrogenionkoncentration i en opløsning er en anden metode til måling af syrestyrke.Dette kaldes Potenz-hydrogen (pH) og gives ved ligningen pH ' -log 10 [H +
].Stærke sure opløsninger med en høj H+ -koncentration har en lav ph.Den elektriske ledningsevne af en opløsning afhænger af tilstedeværelsen af ioner inden for denne opløsning, så styrken af en syre kan bestemmes ved at måle dens ledningsevne ved hjælp af en elektroder.Det følger, at helt rent, destilleret vand burde være ikke-ledende, men dette er ikke tilfældet.Dette skyldes, at vand vil selvdissociere for at danne brint- og hydroxidioner.Denne dissociation er meget svag og kaldes det ioniske produkt af vand, k w . Der findes en analog forholdskonstant for at beskrive styrken af baser.En generel base, B, vil få vand til at dissociere til at danne BH + og OH - hydroxidioner.Styrken af denne base er givet af basisdissociation konstant k b , som er lig med [bh +
] [oh-]/#91; b #93;.Styrken af basen afhænger af stabiliteten af BH +
ion.Natriumhydroxid eller kaliumhydroxid danner meget stabile baser og har derfor høje værdier for KB .