해리 상수는 무엇입니까?
dissociation은 해리 상수는 용매에 첨가 될 때 화합물이 얼마나 쉽게 이온으로 분할되는지를 측정하는 것입니다.해리가 높은 화합물은 평형의 오른쪽, 즉 이온의 형성에 유리합니다.해리 상수의 가장 일반적인 사용은 수용액에서 산과 염기의 강도를 결정하는 것입니다.물에 첨가 될 때, 산성 화합물은 쉽게 이온화되어 양으로 하전 된 수소 원자 또는 양성자를 기증한다.형성된 산의 강도는 수소 원자가 기증 될 때 형성된 이온의 안정성과 관련이있다.
일반 공식 HA의 산은 방정식에 의해 설명 된대로 물에 분리 될 것이다.2 h o는 물이고, H++는 양성자라고도하는 양으로 하전 된 수소 이온이며, 양성자가 기증 될 때 형성된 음의 이온이다.산 해리 상수 ka
는 [h+] [a -]/[ha]와 같으며, 여기서 제곱 괄호는 각 화합물 또는 이온의 농도를 나타냅니다.강산은이 방정식의 권리를 선호하고, 아세트산과 같은 약산은 약간만 분리 될 것이며, 이는 방정식의 왼쪽을 선호한다는 것을 의미합니다.염산의 k a 값은 리터당 10 6 몰과 리터당 10 ° 7 ℃ 사이입니다.이것은 염산에서 비 다산 분자보다 수십만 명이 더 해리 된 이온이있을 것임을 의미합니다.용액에서 수소 이온 농도의 측정은 산 강도를 측정하는 또 다른 방법이다.이것을 포텐츠 수소 (pH)라고하며 식 PH ' -log 10 [H +]에 의해 주어집니다.높은 H ℃+ 농도를 갖는 강한 산성 용액은 pH가 낮다. 물은 또한 산성 특성을 가지지 만, 염산 또는 아세트산보다 훨씬 적다.용액의 전기 전도도는 해당 용액 내에서 이온의 존재에 의존하므로, 전극을 사용하여 전도도를 측정함으로써 산의 강도를 결정할 수있다.완전히 순수하고 증류수는 비전 도성이어야하지만, 그렇지 않습니다.물은 수소와 수산화수소 이온을 형성하기 위해자가 해산하기 때문입니다.이 해리는 매우 약하고 물의 이온 생성물이라고 불립니다.일반적인 염기 인 B는 물이 분리되어 BH + 및 OH - 수산화물 이온을 형성합니다.이 염기의 강도는 염기 해리 상수 K B 에 의해 주어지며, 이는 [BH +] [OH -]/#91; B #93;과 동일합니다.베이스의 강도는 BH
+이온의 안정성에 달려 있습니다.수산화 나트륨 또는 수산화 칼륨은 매우 안정적인 염기를 형성하므로 k b 에 대해 높은 값을 갖습니다.