Vad är en dissociationskonstant?

En dissociationskonstant är ett mått på hur lätt en förening kommer att delas upp i joner när det läggs till ett lösningsmedel.Föreningar som har en hög dissociationskonstant gynnar den högra sidan av jämvikten, det vill säga bildandet av joner.Den vanligaste användningen av dissociationskonstanter är att bestämma styrkan hos syror och baser i vattenhaltiga lösningar.

Johannes Nicolaus Br Oslash; Nsted och Thomas Martin Lowry definierade syror som protongivare och baser som protonacceptorer.När den läggs till vatten kommer en sur förening lätt att jonisera, donera en positivt laddad väteatom eller proton.Styrkan hos syran som bildas är relaterad till stabiliteten hos den jon som bildas när väteatomen doneras.

En syra i den allmänna formeln ha kommer att dissocieras i vatten som beskrivs av ekvationen ha + h ₂ o - h ⁺ _(aq) + a ^- _(aq) , där h ₂ O är vatten, h ⁺ är en positivt laddad vätejon, även kallad en proton, och en ^- är den negativa jon som bildas när protonen doneras.Syradissociationskonstanten K _A är lika med [H ⁺] [A ^-]/[HA], där kvadratkonsolerna anger koncentrationerna av respektive föreningar eller joner.Starka syror gynnar höger om denna ekvation och svaga syror, såsom ättiksyra, kommer att dissociera endast något, vilket innebär att de föredrar vänster sida av ekvationen.

När det läggs till vatten, dissocierar väteklorid lätt för att bilda saltsyra.K _ett -värde för saltsyra är mellan 10 ⁶ mol per liter och 10 ⁷ mol per liter.Detta innebär att det kommer att finnas hundratusentals fler dissocierade joner än icke-dissocierade molekyler i saltsyra.Mätningen av vätejonkoncentration i en lösning är en annan metod för mätning av syrestyrka.Detta kallas potenzväte (pH) och ges av ekvationen pH ' -log ₁₀ [H ⁺].Starka sura lösningar med en hög H ⁺ -koncentration har ett lågt pH.Den elektriska konduktiviteten hos en lösning beror på närvaron av joner inom den lösningen, så styrkan hos en syra kan bestämmas genom att mäta dess konduktivitet med hjälp av en elektroder.Det följer att helt rent, destillerat vatten borde vara icke-ledande, men detta är inte fallet.Detta beror på att vatten kommer att självdissociera för att bilda väte- och hydroxidjoner.Denna dissociation är mycket svag och kallas den joniska produkten av vatten, K

W

. En analog relationskonstant finns för att beskriva basens styrka.En allmän bas, B, kommer att få vatten att dissociera för att bilda BH

+

och OH ^- hydroxidjoner.Styrkan hos denna bas ges av basdissociationskonstanten K ^B , vilket är lika med [BH ₊] [OH ^-]/#91; B #93;.Basens styrka beror på stabiliteten hos Bh ⁺ -jonen.Natriumhydroxid eller kaliumhydroxid bildar mycket stabila baser och har därför höga värden för K ^B .