Co to jest stała dysocjacji?
Stała dysocjacji jest miarą tego, w jaki sposób związek związek podzieli się na jony po dodaniu do rozpuszczalnika.Związki o wysokiej stałej dysocjacji faworyzują prawą stronę równowagi, to znaczy tworzenie się jonów.Najczęstszym zastosowaniem stałych dysocjacji jest określenie siły kwasów i zasad w roztworach wodnych.
Johannes Nicolaus BR Oslash; Nsted i Thomas Martin Lowry zdefiniowali kwasy jako dawców protonów i zasady jako akceptory protonów.Po dodaniu do wody, kwaśny związek z łatwością jonizuje, przekazując dodatnio naładowany atom wodoru lub proton.Siła utworzonego kwasu jest związana ze stabilnością jonu utworzonego podczas przekazywania atomu wodoru.
Kwas ogólnego wzoru HA oddzieli się w wodzie, jak opisano w równaniu HA + H 2 O - H + (aq) + a - (aq) , gdzie h 2 O to woda, h + jest dodatnio naładowanym jonem wodoru, zwanym również protonem, a - jest jonem ujemnym utworzonym po przekazywaniu protonu.Stała dysocjacji kwasu K A jest równa [H +] [A -]/[HA], gdzie nawiasy kwadratowe oznaczają stężenia odpowiednich związków lub jonów.Silne kwasy faworyzują prawo tego równania, a słabe kwasy, takie jak kwas octowy, odkładają się tylko nieznacznie, co oznacza, że faworyzują lewą stronę równania.
Po dodaniu do wody chlorek wodoru łatwo się dysocjuje w celu utworzenia kwasu hydrochlorowego.Wartość K A dla kwasu solnego wynosi od 10 6 moli na litr do 10 7 moli na litr.Oznacza to, że będą setki tysięcy więcej zdysocjowanych jonów niż cząsteczki bez rozdzielczości kwasu solnego.Pomiar stężenia jonów wodorowych w roztworze jest kolejną metodą oceny wytrzymałości kwasu.Nazywa się to wodorem potenzowym (pH) i jest podawane przez pH równania ' -log 10 [H +].Silnie kwaśne roztwory o wysokim stężeniu H + mają niskie pH.
Woda ma również właściwości kwaśne, choć znacznie mniej niż kwas solny lub nawet kwas octowy.Przewodnictwo elektryczne roztworu zależy od obecności jonów w tym roztworze, więc wytrzymałość kwasu można określić, mierząc jego przewodność za pomocą elektrod.Wynika z tego, że całkowicie czysta, destylowana woda powinna być niekondukcyjna, ale tak nie jest.Wynika to z faktu, że woda samodzielnie się wyznaje w celu tworzenia jonów wodoru i wodorotlenku.Ta dysocjacja jest bardzo słaba i nazywa się jonowym produktem wody, KW .
Analogiczna stała relacji istnieje do opisania siły zasad.Ogólna podstawa, B, spowoduje dysocjowanie wody tworząc jony wodorotlenkowe BH+ i OH -.Siła tej podstawy jest podana przez podstawę stałą dysocjacji k b , która jest równa [bh +] [oh -]/#91; b #93;.Siła podstawy zależy od stabilności jonu BH +.Wodorotlenek sodu lub wodorotlenek potasu tworzą wysoce stabilne zasady, a zatem mają wysokie wartości dla k b .