Co je to disociační konstanta?

Disociační konstanta je měřítkem toho, jak se směs snadno rozdělí na ionty, když se přidá do rozpouštědla.Sloučeniny, které mají vysokou disociační konstantu, upřednostňují pravou stranu rovnováhy, tj. Tvorba iontů.Nejběžnějším používáním disociačních konstant je stanovení síly kyselin a bází ve vodných roztocích.Při přidání do vody bude kyselá sloučenina snadno ionizovat a darovat pozitivně nabitý atom vodíku nebo proton.Síla vytvořené kyseliny souvisí se stabilitou iontu vytvořeného, když je darován atom vodíku.

Kyselina obecného vzorce HA bude disociovat ve vodě, jak je popsáno v rovnici ha + h

2

o - h + (aq) + a - (aq) , kde h 2 o je voda, h + je pozitivně nabitý vodíkový ion, také nazývaný proton, a - je negativní ion vytvořený, když je proton darován.Konstanta disociace kyseliny K A se rovná [H +] [A -]/[HA], kde hranaté držáky označují koncentrace příslušných sloučenin nebo iontů.Silné kyseliny upřednostňují právo této rovnice a slabé kyseliny, jako je kyselina octová, se budou disociovat jen nepatrně, což znamená, že upřednostňují levou stranu rovnice.

Při přidání do vody chlorovodíd chlorid snadno se disociuje za vzniku kyseliny chloroklorovou.Hodnota K

A pro kyselinu chlorovodíku je mezi 10 6 moly na litr a 10 7 molů na litr.To znamená, že v kyselině chlorovodíkové budou existovat stovky tisíc dalších iontů než nedisociované molekuly.Měření koncentrace vodíkových iontů v roztoku je další metodou měření síly kyseliny.Tomu se nazývá vodík Potenz (pH) a je dán rovnicí pH ' -log 10 [H +].Silně kyselé roztoky s vysokou koncentrací H + mají nízký pH.Elektrická vodivost roztoku závisí na přítomnosti iontů v tomto roztoku, takže pevnost kyseliny může být stanovena měřením jeho vodivosti pomocí elektrod.Z toho vyplývá, že zcela čistá, destilovaná voda by měla být nevodivá, ale není tomu tak.Je to proto, že voda se bude samoocitovat za vzniku iontů vodíku a hydroxidu.Tato disociace je velmi slabá a nazývá se iontový produkt vody, k w

.Obecná základna, B, způsobí, že se voda disociatuje a vytvoří ionty BH

+ a OH -

.Síla této základny je dána základní disociační konstantou K

B , která se rovná [BH +] [OH -]/#91; B #93;.Síla základny závisí na stabilitě iontu BH +.Hydroxid sodný nebo hydroxid draselný tvoří vysoce stabilní báze, a proto mají vysoké hodnoty pro k b .