O que é uma constante de dissociação?
Uma constante de dissociação é uma medida de quão rapidamente um composto será dividido em íons quando adicionado a um solvente. Os compostos que têm uma alta constante de dissociação favorecem o lado direito do equilíbrio, ou seja, a formação de íons. O uso mais comum de constantes de dissociação é determinar a força de ácidos e bases em soluções aquosas. Quando adicionado à água, um composto ácido ioniza prontamente, doando um átomo de hidrogênio carregado positivamente ou próton. A força do ácido formada está relacionada à estabilidade do íon formada quando o átomo de hidrogênio é doado.
Um ácido da fórmula geral HA se dissociará na água, conforme descrito pela equação ha + h 2 o -> h + (aq) + a - é o íon negativo formado quando o próton é doado. A constante de dissociação de ácido k a é igual a [h +] [a -]/[ha], onde os colchetes denotam as concentrações dos respectivos compostos ou íons. Os ácidos fortes favorecem o direito dessa equação, e os ácidos fracos, como o ácido acético, se dissociarão apenas um pouco, o que significa que eles favorecem o lado esquerdo da equação.
Quando adicionado à água, o cloreto de hidrogênio se dissocia prontamente para formar ácido clorídrico. O valor de K A para o ácido clorídrico está entre 10 moles 6 por litro e 10 7 moles por litro. Isso significa que haverá centenas de milhares de íons mais dissociados do que moléculas não dissociadas no ácido clorídrico. A medição da concentração de íons de hidrogênio em uma solução é outro método de medição da força do ácido. Isso é chamado de hidrogênio Potenz (pH)e é dado pela equação pH = -log 10 [h +]. Soluções fortemente ácidas com uma alta concentração de H + têm um ph baixo.
A água também possui propriedades ácidas, embora muito menos do que o ácido clorídrico ou mesmo o ácido acético. A condutividade elétrica de uma solução depende da presença de íons dentro dessa solução; portanto, a força de um ácido pode ser determinada medindo sua condutividade usando eletrodos. Segue-se que a água completamente pura e destilada deve ser não condutora, mas esse não é o caso. Isso ocorre porque a água se dissocia para formar íons hidrogênio e hidróxido. Essa dissociação é muito fraca e é chamada de produto iônico da água, k w .
existe uma constante de relacionamento análoga para descrever a força das bases. Uma base geral, B, fará com que a água se dissocie para formar os íons hidróxidos BH e oh - hidróxido. A força desta base é dada pela constante de dissociação de base k b , whiCH é igual a [bh +] [oh -]/[b]. A força da base depende da estabilidade do íon bh +. O hidróxido de sódio ou o hidróxido de potássio forma bases altamente estáveis e, portanto, têm altos valores para k b .
