Hvad er en enkelt obligation?
I kemi er en enkelt binding en type, der forekommer mellem to atomer, der går sammen.Hvor atomerne slutter sig til er bindingen.Hvis atomerne er de samme, omtales de som et molekyle, og hvis atomerne er forskellige, omtales de som en forbindelse.Atomerne kan sammenføjes med en enkelt binding, en dobbeltbinding og endda en tredobbelt binding.
Antallet af elektroner, der findes i det ydre mest skal omkring et atom, er det, der bestemmer, hvordan det reagerer, når det kommer i kontakt med et andet atom.Deling eller overførsel af elektroner mellem atomer er det, der skaber en kemisk binding.Atomer er de mest stabile eller ikke-reaktive, når de har en ydre skal, der er fuld.For en enkelt binding, der skal oprettes, er der kun involveret et par elektroner.To og tre elektroner er påkrævet for henholdsvis dobbelt- og tredobbeltbindinger.
Der er tre forskellige typer kemiske bindinger, der opstår.De forekommer i forskellige situationer og resulterer i molekyler og forbindelser med forskellige egenskaber.De tre typer kemiske bindinger, der kan resultere mellem atomer, er: ioniske bindinger, kovalente bindinger og metalliske bindinger.Alle tre af disse obligationer kan være enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller tredobbelte bindinger.
En enkelt binding, der er ioniske resultater, når et elektron overføres fra et metal til en ikke-metal.For eksempel er natriumchlorid (NaCI) en forbindelse, der indeholder en ionisk enkeltbinding mellem et natriumatom og et chloratom.Årsagen til, at dette sker, er, at natrium (NA) har en elektron i sin ydre skal, som den ønsker at give væk, og klor (CL) har syv elektroner, så det har brug for en for at have en fuld ydre skal.Når Na og CL reagerer på dannelse af NaCl, overfører Na -atomet en elektron til CL -atomet.Dette er den stærkeste type kemisk binding.
Kovalente enkeltbindinger forekommer, når ikke-metalatomer slutter sig til andre ikke-metalatomer.Forskellen mellem kovalente og ioniske bindinger er, at atomerne deler elektroner, når der dannes en kovalent binding.Kovalent binding opstår, når der ikke er nogen metalatomer til rådighed til binding til de ikke-metaler.Kovalente enkeltbindinger er meget svagere end ioniske enkeltbindinger, fordi der ikke overføres nogen elektroner.Eksempler på enkelt kovalente bindinger inkluderer hydrogenchlorid (HCI) og bindingerne, der findes i et vandmolekyle mdash;H 2 O eller to hydrogenatomer fastgjort ved en enkelt binding til et iltatom.
Metallisk binding forekommer mellem metalatomer, som alle har enten en, to eller tre elektroner i deres ydre skaller.Denne type binding er resultatet af metalatomer, der samler elektroner, som metalatomerne derefter kan dele.De unikke egenskaber ved metaller og metalblandinger eller legeringer skyldes puljen af elektroner, der holder dem sammen.