Co to jest pojedyncza więź?
W chemii pojedyncze wiązanie to jeden typ, który występuje między dwoma atomami, które łączą się.Gdzie atomy łączą się więź.Jeśli atomy są takie same, wówczas są one określane jako cząsteczka, a jeśli atomy są różne, są one określane jako związek.Atomom można połączyć pojedynczym wiązaniem, podwójne wiązanie, a nawet potrójne wiązanie.
Liczba elektronów znalezionych w najbardziej zewnętrznej skorupce wokół atomu określa, jak reaguje, gdy wchodzi w kontakt z innym atomem.Udostępnianie lub przenoszenie elektronów między atomami jest tym, co tworzy wiązanie chemiczne.Atomy są najbardziej stabilne lub niereaktywne, gdy mają pełną skorupę zewnętrzną.Aby utworzyć jedno wiązanie, zaangażowana jest tylko jedna para elektronów.Dwa i trzy elektrony są wymagane odpowiednio dla wiązań podwójnych i potrójnych.
Istnieją trzy różne rodzaje wiązań chemicznych.Występują w różnych sytuacjach i powodują cząsteczki i związki o różnych właściwościach.Trzy rodzaje wiązań chemicznych, które mogą skutkować między atomami, to: wiązania jonowe, wiązania kowalencyjne i wiązania metaliczne.Wszystkie trzy z tych wiązań mogą być pojedynczymi wiązaniami, podwójnymi wiązaniami lub potrójnymi wiązaniami.
Pojedyncze wiązanie, które jest wyniki jonowe, gdy elektron jest przenoszony z metalu na nie-metal.Na przykład chlorek sodu (NaCl) jest związek, który zawiera pojedyncze wiązanie jonowe między atomem sodu a atomem chloru.Powodem jest to, że sód (NA) ma jeden elektron w zewnętrznej skorupce, którą chce rozdać, a chlor (CL) ma siedem elektronów, więc potrzebuje jednego, aby mieć pełną zewnętrzną skorupę.Gdy NA i CL reagują na utworzenie NaCl, atom Na przenosi jeden elektron do atomu CL.Jest to najsilniejszy rodzaj wiązania chemicznego.
Kowalencyjne pojedyncze wiązania występują, gdy atomy niemetalne łączą się z innymi atomami niemetalnymi.Różnica między wiązaniami kowalencyjnymi i jonowymi polega na tym, że atomy dzielą elektrony, gdy powstaje wiązanie kowalencyjne.Wiązanie kowalencyjne występuje, gdy nie ma dostępnych atomów metali do wiązania z nie-metalami.Kowalencyjne pojedyncze wiązania są znacznie słabsze niż pojedyncze wiązania jonowe, ponieważ nie są przenoszone elektronów.Przykłady pojedynczych wiązań kowalencyjnych obejmują chlorek wodoru (HCL) i wiązania występujące w cząsteczce wody i mdash;H 2 O lub dwa atomy wodoru przymocowane pojedynczym wiązaniem z atomem tlenu.
Wiązanie metaliczne występuje między atomami metali, które wszystkie mają jedno, dwa lub trzy elektronach w ich zewnętrznych skorupach.Ten rodzaj wiązania wynika z atomów metali łączących elektrony, które mogą następnie dzielić atomy metali.Unikalne właściwości metali i mieszanin metali lub stopów są spowodowane pulą elektronów, która je trzyma.