¿Qué es un solo enlace?
En química, un solo enlace es un tipo que ocurre entre dos átomos que se unen. Donde los átomos se unen es el vínculo. Si los átomos son los mismos, entonces se los denominan molécula, y si los átomos son diferentes, entonces se les conoce como un compuesto. Los átomos pueden unirse mediante un solo enlace, un doble enlace e incluso un enlace triple.
El número de electrones que se encuentran en la más carcasa externa alrededor de un átomo es lo que determina cómo reacciona cuando entra en contacto con otro átomo. Compartir o transferir electrones entre átomos es lo que crea un enlace químico. Los átomos son los más estables o no reactivos, cuando tienen una cubierta exterior que está llena. Para que se cree un solo enlace, solo hay un par de electrones involucrados. Se requieren dos y tres electrones para enlaces dobles y triples, respectivamente.
Hay tres tipos diferentes de enlaces químicos que ocurren. Ocurren en diferentes situaciones y dan como resultado moléculas y compuestos con diferentes propiedades. Los tresLos tipos de enlaces químicos que pueden resultar entre los átomos son: enlaces iónicos, enlaces covalentes y enlaces metálicos. Los tres enlaces pueden ser enlaces únicos, enlaces dobles o bonos triples.
Un solo enlace que es resultados iónicos cuando un electrón se transfiere de un metal a un no metal. Por ejemplo, el cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto que contiene un enlace único iónico entre un átomo de sodio y un átomo de cloro. La razón por la que esto ocurre es que el sodio (NA) tiene un electrón en su cubierta exterior que quiere regalar, y el cloro (CL) tiene siete electrones, por lo que necesita uno para tener una cubierta externa completa. Cuando Na y Cl reaccionan para formar NaCl, el átomo de Na transfiere un electrón al átomo de CL. Este es el tipo más fuerte de enlace químico.
Se producen enlaces individuales covalentes cuando los átomos no metálicos se unen con otros átomos no metálicos. La diferencia entre los enlaces covalentes e iónicos es que los átomos comparten electrones wCuando se forma un vínculo covalente. La unión covalente ocurre cuando no hay átomos de metal disponibles para unirse con los no metales. Los enlaces individuales covalentes son mucho más débiles que los enlaces individuales iónicos porque no se transfieren electrones. Los ejemplos de enlaces covalentes individuales incluyen cloruro de hidrógeno (HCl) y los enlaces que se encuentran en una molécula de agua - H 2 O, o dos átomos de hidrógeno unidos por un solo enlace a un átomo de oxígeno.
La unión metálica ocurre entre los átomos de metal, que tienen uno, dos o tres electrones en sus cáscaras externas. Este tipo de enlace resulta de los electrones de agrupación de átomos de metal que los átomos de metal pueden compartir. Las propiedades únicas de los metales y las mezclas de metales, o aleaciones, se deben al grupo de electrones que los mantiene unidos.