Hva er en enkelt obligasjon?

I kjemi er en enkelt binding en type som oppstår mellom to atomer som går sammen.Der atomene blir med er bindingen.Hvis atomene er de samme, blir de referert til som et molekyl, og hvis atomene er forskjellige, blir de omtalt som en forbindelse.Atomene kan kobles sammen med en enkelt binding, en dobbeltbinding og til og med en trippelbinding.

Antall elektroner som finnes i det ytre mest skallet rundt et atom er det som avgjør hvordan det reagerer når det kommer i kontakt med et annet atom.Å dele eller overføre elektroner mellom atomer er det som skaper en kjemisk binding.Atomer er de mest stabile eller ikke-reaktive når de har et ytre skall som er fullt.For at en enkelt binding skal opprettes, er bare ett par elektroner involvert.To og tre elektroner er nødvendige for henholdsvis doble og trippelbindinger.

Det er tre forskjellige typer kjemiske bindinger som oppstår.De forekommer i forskjellige situasjoner og resulterer i molekyler og forbindelser med forskjellige egenskaper.De tre typene kjemiske bindinger som kan resultere mellom atomer er: ioniske bindinger, kovalente bindinger og metalliske bindinger.Alle disse tre obligasjonene kan være enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller trippelbindinger.

En enkelt binding som er ioniske resultater når et elektron overføres fra et metall til en ikke-metall.For eksempel er natriumklorid (NaCl) en forbindelse som inneholder en ionisk enkeltbinding mellom et natriumatom og et kloratom.Årsaken til at dette skjer er at natrium (NA) har ett elektron i det ytre skallet som det ønsker å gi bort, og klor (CL) har syv elektroner, så den trenger en for å ha et fullt ytre skall.Når Na og CL reagerer for å danne NaCl, overfører Na -atomet ett elektron til CL -atomet.Dette er den sterkeste typen kjemisk binding.

Kovalente enkeltbindinger oppstår når ikke-metallatomer følger med andre ikke-metallatomer.Forskjellen mellom kovalente og ioniske bindinger er at atomene deler elektroner når det dannes en kovalent binding.Kovalent binding skjer når det ikke er noen metallatomer tilgjengelig for binding med ikke-metalene.Kovalente enkeltbindinger er mye svakere enn ioniske enkeltbindinger fordi ingen elektroner overføres.Eksempler på enkelt kovalente bindinger inkluderer hydrogenklorid (HCl) og bindingene som finnes i et vannmolekyl og mdash;H ₂ O, eller to hydrogenatomer festet med en enkelt binding til et oksygenatom.

Metallisk binding skjer mellom metallatomer, som alle har enten ett, to eller tre elektroner i deres ytre skjell.Denne typen bindinger er resultatet av metallatomer som samler elektroner som metallatomene deretter kan dele.De unike egenskapene til metaller og metallblandinger, eller legeringer, skyldes bassenget med elektroner som holder dem sammen.