Vad är en enda obligation?
I kemi är en enda bindning en typ som inträffar mellan två atomer som förenar sig.Där atomerna går med är bindningen.Om atomerna är desamma, kallas de en molekyl, och om atomerna är olika, kallas de en förening.Atomerna kan förenas med en enda bindning, en dubbelbindning och till och med en trippelbindning.
Antalet elektroner som finns i det yttre mest skalet runt en atom är det som avgör hur den reagerar när den kommer i kontakt med en annan atom.Att dela eller överföra elektroner mellan atomer är det som skapar en kemisk bindning.Atomer är de mest stabila eller icke-reaktiva när de har ett yttre skal som är fullt.För att en enda bindning ska skapas är endast ett par elektroner involverade.Två och tre elektroner krävs för dubbla respektive trippelbindningar.
Det finns tre olika typer av kemiska bindningar som förekommer.De förekommer i olika situationer och resulterar i molekyler och föreningar med olika egenskaper.De tre typerna av kemiska bindningar som kan uppstå mellan atomer är: jonbindningar, kovalenta bindningar och metallbindningar.Alla dessa tre bindningar kan vara enstaka bindningar, dubbelbindningar eller trippelbindningar.
en enda bindning som är joniska resultat när en elektron överförs från en metall till en icke-metall.Till exempel är natriumklorid (NaCl) en förening som innehåller en jonisk enkelbindning mellan en natriumatom och en kloratom.Anledningen till att detta inträffar är att natrium (NA) har en elektron i sitt yttre skal som den vill ge bort, och klor (CL) har sju elektroner, så den behöver en för att ha ett fullt yttre skal.När Na och CL reagerar på att bilda NaCl överför Na -atomen en elektron till Cl -atomen.Detta är den starkaste typen av kemisk bindning.
Kovalenta enstaka bindningar inträffar när icke-metallatomer förenar andra icke-metallatomer.Skillnaden mellan kovalenta och jonbindningar är att atomerna delar elektroner när en kovalent bindning bildas.Kovalent bindning sker när det inte finns metallatomer tillgängliga för bindning med icke-metallerna.Kovalenta enstaka bindningar är mycket svagare än joniska enstaka bindningar eftersom inga elektroner överförs.Exempel på enstaka kovalenta bindningar inkluderar väteklorid (HCl) och bindningarna som finns i en vattenmolekyl mdash;H 2 O, eller två väteatomer fästa med en enda bindning till en syreatom.
Metallbindning sker mellan metallatomer, som alla har endera, två eller tre elektroner i sina yttre skal.Denna typ av bindning är resultatet av metallatomer som samlar elektroner som metallatomerna sedan kan dela.De unika egenskaperna hos metaller och metallblandningar, eller legeringar, beror på poolen av elektroner som håller dem ihop.