Was ist dynamisches Gleichgewicht?

Dynamisches Gleichgewicht ist ein Zustand, in dem das Verhältnis von Produkten zu Reaktanten in einer chemischen Reaktion konstant bleibt.Das konstante Verhältnis von Produkten zu Reaktanten bedeutet nicht, dass die Reaktion vollständig statisch ist oder dass Reaktanten nicht auf Produkte und umgekehrt reagieren.Ein dynamisches Gleichgewicht ist dynamisch, da es einen konstanten Austausch zwischen Reaktanten und Produkten gibt, da die Reaktion die Reaktanten weiter verbraucht, um Produkte zu bilden und Produkte zu Reaktanten zu bilden.Das Verhältnis zwischen Produkten und Reaktanten ändert sich nicht, da die Reaktionsgeschwindigkeit, die Produkte begünstigt, und die Reaktionsgeschwindigkeit, die den Reaktanten begünstigt, gleich ist.Die gleichen Raten führen zu einer Änderung des Produkt-zu-Reaktions-Verhältnisses im Laufe der Zeit. Die Reaktion wird daher als Gleichgewicht oder in einem stationären Zustand bezeichnet.

Eine Reaktion muss reversibel sein, wenn sie irgendeine Form von Dynamik erreichen sollGleichgewicht.Eine reversible Reaktion ist eine chemische Reaktion, bei der Reaktanten auf Produkte reagieren können, die miteinander reagieren können, um die ursprünglichen Reaktanten zu bilden.Reversible Reaktionen bevorzugen häufig entweder die Reaktanten oder die Produkte. Während die Reaktion möglich ist, in beide Richtungen vorzugehen, neigt die Reaktion dazu, mehr als das andere zu produzieren.Dies bedeutet, dass die Position eines dynamischen Gleichgewichts eine größere Menge an Produkten oder Reaktanten beinhalten kann.Eine Gleichgewichtskonstante wird verwendet, um Berechnungen im Zusammenhang mit der Position des Gleichgewichts einer gegebenen Reaktion zu beschreiben und zu erstellen.

Viele verschiedene Änderungen in Variablen, die sich auf eine chemische Reaktion beziehen, können die Position des dynamischen Gleichgewichts verändern.Le Ch acirc; Teliers -Prinzip bietet Chemikern eine allgemeine Möglichkeit, über Verschiebungen des dynamischen Gleichgewichts nachzudenken.Das Prinzip zeigt im Allgemeinen an, dass sich die Reaktion in die Richtung verlagert, die die Veränderung des Gleichgewichts minimiert, wenn Stress auf eine Reaktion im Gleichgewicht gelegt wird.Wenn man einer Reaktion im Gleichgewicht mehr Reaktanten hinzufügt, verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung Produkte und erreicht ein neues Gleichgewicht, das auf den neuen Reaktanten- und Produktkonzentrationen basiert.Man kann sich ein dynamisches Gleichgewicht als zwei unterschiedliche chemische Reaktionen vorstellen.Einer tritt in Vorwärtsrichtung auf, wobei Reaktanten Produkte bilden, während der andere in umgekehrter Richtung auftritt, wobei die Produkte der ersten Reaktionsreaktanten bilden.Schließlich setzen sich diese beiden Reaktionen in einem Gleichgewicht auf der Grundlage ihrer Gleichgewichtskonstanten ein.Im Gleichgewicht treten die Vorwärtsreaktion und die umgekehrte Reaktion bei gleicher Geschwindigkeit auf.