Co to jest równowaga dynamiczna?

Równowaga dynamiczna jest stanem, w którym stosunek produktów do reagentów w reakcji chemicznej pozostaje stały.Stały stosunek produktów do reagentów nie oznacza, że reakcja jest całkowicie statyczna lub że reagenty nie reagują na tworzenie produktów i odwrotnie.Równowaga dynamiczna jest dynamiczna, ponieważ istnieje stała wymiana między reagentami i produktami, ponieważ reakcja nadal spożywa reagenty w celu tworzenia produktów i konsumpcji produktów z reagentów.Stosunek między produktami a reagentami nie zmienia się, ponieważ szybkość reakcji, która sprzyja produktom i szybkość reakcji, która sprzyja reagentom, są równe.Równe szybkości nie powodują żadnej zmiany stosunku produktu do reakta w czasie, więc mówi się, że reakcja jest w równowadze lub w stanie ustalonym.

Reakcja musi być odwracalna, jeśli ma osiągnąć jakąkolwiek formę dynamikirównowaga.Odwracalna reakcja to reakcja chemiczna, w której reagenty mogą reagować na tworzenie produktów, które mogą reagować ze sobą, tworząc oryginalne reagenty.Odwracalne reakcje często sprzyjają reagentom lub produktom, więc chociaż reakcja może przebiegać w obie strony, reakcja ma tendencję do wytwarzania więcej niż druga.Oznacza to, że położenie równowagi dynamicznej może obejmować większą ilość produktów lub reagentów.Stała równowagi jest używana do opisania i do dokonywania obliczeń związanych z pozycją równowagi danej reakcji.

Wiele różnych zmian zmiennych związanych z reakcją chemiczną może przesunąć pozycję równowagi dynamicznej.Zasada LE CH ACIRC; Teleiers stanowi ogólny sposób chemikom do myślenia o zmianach równowagi dynamicznej.Zasadnicze ogólnie stwierdza, że gdy naprężenie jest wywierane na reakcję w równowadze, reakcja zmieni się w kierunku, który minimalizuje zmianę równowagi.Jeśli doda więcej reagenta do reakcji w równowadze, równowaga przesunie się w kierunku produktów i osiągnie nową równowagę w oparciu o nowe stężenia reagujące i produktu.

Równowaga dynamiczna jest wewnętrznie powiązana z szybkościami, w których zachodzą reakcje chemiczne.Można myśleć o równowadze dynamicznej jako dwóch odrębnych reakcji chemicznych.Jeden występuje w kierunku do przodu, z reagentami tworzącymi produkty, podczas gdy drugi występuje w odwrotnym kierunku, z produktami pierwszej reagentów reagowania.Ostatecznie te dwie reakcje osiedlają się w równowagi na podstawie ich stałych równowagi.W równowadze reakcja do przodu i reakcja odwrotna występują z taką samą szybkością.