Vad är dynamisk jämvikt?

Dynamisk jämvikt är ett tillstånd där förhållandet mellan produkter och reaktanter i en kemisk reaktion förblir konstant.Konstantförhållandet mellan produkter och reaktanter betyder inte att reaktionen är helt statisk eller att reaktanter inte reagerar på att bilda produkter och vice versa.En dynamisk jämvikt är dynamisk eftersom det finns ett konstant utbyte mellan reaktanter och produkter eftersom reaktionen fortsätter att konsumera reaktanter för att bilda produkter och konsumera produkter för att bilda reaktanter.Förhållandet mellan produkter och reaktanter förändras inte eftersom hastigheten för reaktionen som gynnar produkter och hastigheten för reaktionen som gynnar reaktanter är lika.De lika hastigheterna resulterar i ingen förändring i produkt-till-reaktantförhållandet över tid, så reaktionen sägs vara vid jämvikt, eller i ett stabilt tillstånd.

En reaktion måste vara reversibel om den ska nå någon form av dynamiskjämvikt.En reversibel reaktion är en kemisk reaktion där reaktanter kan reagera på att bilda produkter som kan reagera med varandra för att bilda de ursprungliga reaktanterna.Vändbara reaktioner gynnar ofta antingen reaktanterna eller produkterna, så även om det är möjligt för reaktionen att fortsätta båda vägarna, tenderar reaktionen att producera mer av det ena än den andra.Detta innebär att positionen för en dynamisk jämvikt kan involvera en större mängd antingen produkter eller reaktanter.En jämviktskonstant används för att beskriva och göra beräkningar relaterade till positionen för jämvikten för en given reaktion.

Många olika förändringar i variabler som rör en kemisk reaktion kan förändra positionen för den dynamiska jämvikten.Le Ch Acirc; Teliers princip ger ett allmänt sätt för kemister att tänka på förändringar i dynamisk jämvikt.Principen säger i allmänhet att när stress placeras på en reaktion vid jämvikt kommer reaktionen att förändras i riktningen som minimerar förändringen i jämvikt.Om man lägger till mer reaktant till en reaktion vid jämvikt kommer jämvikten att växla mot produkter och uppnå en ny jämvikt baserat på de nya reaktant- och produktkoncentrationerna.

Dynamisk jämvikt är i sig kopplad till de hastigheter som kemiska reaktioner inträffar.Man kan tänka på en dynamisk jämvikt som två distinkta kemiska reaktioner.Den ena förekommer i framåtriktningen, med reaktanter som bildar produkter, medan den andra förekommer i omvänd riktning, med produkterna från den första reaktionen som bildar reaktanter.Så småningom sätter sig dessa två reaktioner in i en jämvikt baserat på deras jämviktskonstanter.I jämvikten inträffar framåtreaktionen och den omvända reaktionen i samma takt.