Wat is dynamisch evenwicht?

Dynamisch evenwicht is een toestand waarin de verhouding van producten en reactanten in een chemische reactie constant blijft.De constante verhouding van producten en reactanten betekent niet dat de reactie volledig statisch is of dat reactanten niet reageren op producten en vice versa.Een dynamisch evenwicht is dynamisch omdat er een constante uitwisseling is tussen reactanten en producten, omdat de reactie reactanten blijft consumeren om producten te vormen en producten te consumeren om reactanten te vormen.De verhouding tussen producten en reactanten verandert niet omdat de snelheid van de reactie die producten bevordert en de snelheid van de reactie die reactanten bevordert, gelijk zijn.De gelijke snelheden resulteren in geen verandering in de product-tot-reactieve verhouding in de loop van de tijd, dus de reactie zou in evenwicht zijn, of in een stabiele toestand.

Een reactie moet omkeerbaar zijn als deze elke vorm van dynamiek moet bereikenevenwicht.Een omkeerbare reactie is een chemische reactie waarbij reactanten kunnen reageren om producten te vormen die met elkaar kunnen reageren om de oorspronkelijke reactanten te vormen.Omkeerbare reacties geven vaak de voorkeur aan de reactanten of de producten, dus hoewel het mogelijk is dat de reactie beide kanten op gaat, heeft de reactie de neiging om meer van de ene te produceren dan de andere.Dit betekent dat de positie van een dynamisch evenwicht een grotere hoeveelheid producten of reactanten kan omvatten.Een evenwichtsconstante wordt gebruikt om berekeningen te beschrijven en te maken met betrekking tot de positie van het evenwicht van een gegeven reactie. Veel verschillende veranderingen in variabelen met betrekking tot een chemische reactie kunnen de positie van het dynamische evenwicht verschuiven.Le Ch acirc; Teliers Principe biedt een algemene manier voor chemici om na te denken over verschuivingen in dynamisch evenwicht.Het principe stelt in het algemeen dat wanneer stress wordt geplaatst op een reactie bij evenwicht, de reactie zal verschuiven in de richting die de verandering in evenwicht minimaliseert.Als men meer reactant toevoegt op een reactie bij evenwicht, zal het evenwicht verschuiven naar producten en een nieuw evenwicht bereiken op basis van de nieuwe reactant en productconcentraties. Dynamisch evenwicht is intrinsiek gekoppeld aan de snelheden waarmee chemische reacties optreden.Men kan een dynamisch evenwicht beschouwen als twee verschillende chemische reacties.De ene komt voor in de voorwaartse richting, waarbij reactanten producten vormen, terwijl de andere in de omgekeerde richting optreedt, waarbij de producten van de eerste reactie reactanten vormen.Uiteindelijk vestigen deze twee reacties zich in een evenwicht op basis van hun evenwichtsconstanten.In het evenwicht treden de voorwaartse reactie en de omgekeerde reactie op met dezelfde snelheid op.