Co je to dynamická rovnováha?

Dynamická rovnováha je stav, ve kterém poměr produktů k reaktantům v chemické reakci zůstává konstantní.Konstantní poměr produktů k reaktantům neznamená, že reakce je zcela statická nebo že reaktanty nereagují na formování produktů a naopak.Dynamická rovnováha je dynamická, protože existuje konstantní výměna mezi reaktanty a produkty, protože reakce nadále konzumuje reaktanty za vzniku produktů a konzumaci produktů za účelem vytváření reaktantů.Poměr mezi produkty a reaktanty se nemění, protože rychlost reakce, která upřednostňuje produkty a rychlost reakce, která upřednostňuje reaktanty, je stejná.Stejné sazby nevedou ke změně poměru a reakce na produkt v průběhu času, takže se říká, že reakce je v rovnováze nebo v ustáleném stavu.rovnováha.Reverzibilní reakce je chemická reakce, ve které mohou reaktanty reagovat na vytvoření produktů, které mohou vzájemně reagovat za vzniku původních reaktantů.Reverzibilní reakce často upřednostňují buď reaktanty nebo produkty, takže i když je možné, aby reakce pokračovala v obou směrech, reakce má tendenci produkovat více jednoho než druhého.To znamená, že poloha dynamické rovnováhy může zahrnovat větší množství produktů nebo reakčních složek.K popisu a pro provádění výpočtů souvisejících s polohou rovnováhy dané reakce se používá rovnovážná konstanta.

Mnoho různých změn proměnných týkajících se chemické reakce může posunout polohu dynamické rovnováhy.Le Ch Acirc; Princip Teliers poskytuje obecným způsobem, jak chemikům přemýšlet o posunech v dynamické rovnováze.Princip obecně uvádí, že když je stres kladen na reakci v rovnováze, reakce se posune ve směru, který minimalizuje změnu v rovnováze.Pokud člověk přidá více reaktantů k reakci v rovnováze, rovnováha se posune směrem k produktům a dosáhne nové rovnováhy založené na nových koncentracích reaktantu a produktu.Jeden může myslet na dynamickou rovnováhu jako na dvě odlišné chemické reakce.Jeden se vyskytuje ve směru dopředu, s reaktanty tvořícími produkty, zatímco druhý se vyskytuje v opačném směru, přičemž produkty první reakce vytvářejí reaktanty.Nakonec se tyto dvě reakce usadí do rovnováhy na základě jejich rovnovážných konstant.V rovnováze se reakce dopředu a zpětná reakce vyskytují stejnou rychlostí.