Cos'è l'equilibrio dinamico?

L'equilibrio dinamico è uno stato in cui il rapporto tra prodotti e reagenti in una reazione chimica rimane costante.Il rapporto costante di prodotti e reagenti non significa che la reazione sia completamente statica o che i reagenti non reagiscono per formare prodotti e viceversa.Un equilibrio dinamico è dinamico perché esiste uno scambio costante tra reagenti e prodotti mentre la reazione continua a consumare reagenti per formare prodotti e consumare prodotti per formare reagenti.Il rapporto tra prodotti e reagenti non cambia perché il tasso di reazione che favorisce i prodotti e la velocità della reazione che favorisce i reagenti sono uguali.I tassi uguali non comportano alcuna variazione nel rapporto prodotto-reattivo nel tempo, quindi si dice che la reazione sia in equilibrio o in uno stato stazionario.

Una reazione deve essere reversibile se è per raggiungere una forma di dinamicaequilibrio.Una reazione reversibile è una reazione chimica in cui i reagenti possono reagire per formare prodotti che possono reagire tra loro per formare i reagenti originali.Le reazioni reversibili spesso favoriscono i reagenti o i prodotti, quindi sebbene sia possibile per la reazione di procedere in entrambi i modi, la reazione tende a produrre più dell'una rispetto all'altra.Ciò significa che la posizione di un equilibrio dinamico può comportare una maggiore quantità di prodotti o reagenti.Una costante di equilibrio viene utilizzata per descrivere e per effettuare calcoli relativi alla posizione dell'equilibrio di una data reazione.

Molte diverse variabili nelle variabili relative a una reazione chimica possono spostare la posizione dell'equilibrio dinamico.Le Ch Acirc; il principio di Teliers fornisce ai chimici un modo generale di pensare ai cambiamenti in equilibrio dinamico.Il principio afferma, generalmente, che quando lo stress viene posizionato su una reazione in equilibrio, la reazione si sposterà nella direzione che minimizza la variazione di equilibrio.Se si aggiunge più reagenti a una reazione all'equilibrio, l'equilibrio si sposterà verso i prodotti e raggiungerà un nuovo equilibrio in base alle nuove concentrazioni di reagenti e prodotti.

L'equilibrio dinamico è intrinsecamente collegato alle velocità con cui si verificano reazioni chimiche.Si può pensare a un equilibrio dinamico come due distinte reazioni chimiche.Uno si verifica nella direzione in avanti, con i reagenti che formano prodotti, mentre l'altro si verifica nella direzione inversa, con i prodotti della prima reazione che formano reagenti.Alla fine, queste due reazioni si depositano in un equilibrio in base alle loro costanti di equilibrio.Nell'equilibrio, la reazione in avanti e la reazione inversa si verificano alla stessa velocità.