動的平衡とは何ですか？

動的平衡とは、化学反応中の反応物に対する生成物の比率が一定のままである状態です。産物と反応物の一定の比率は、反応が完全に静的であるか、反応物が産物を形成するために反応しないことを意味するものではなく、その逆も同様です。反応物と生成物の間に一定の交換があるため、反応物を摂取し続け、生成物を形成して反応物を形成するために、反応物と生成物の間に一定の交換があるため、動的平衡は動的です。生成物と反応物の比率は変化しません。なぜなら、生成物を好む反応の速度と反応物を好む反応の速度は等しいためです。同等の速度は、時間の経過に伴う製品と反応剤の比率に変化がないため、反応は平衡状態にあると言われています。平衡。可逆反応とは、反応物が反応して互いに反応して元の反応物を形成できる化学反応です。可逆反応は、多くの場合、反応物または生成物のいずれかを好むため、反応が両方の方法で進むことは可能ですが、反応は他方よりも多くを生成する傾向があります。これは、動的平衡の位置には、より多くの量の製品または反応物が関与する可能性があることを意味します。平衡定数は、特定の反応の平衡の位置に関連する計算を記述し、計算するために使用されます。Le Ch＆acirc; Teliersの原則は、化学者が動的平衡の変化について考える一般的な方法を提供します。原則は、一般に、均衡の反応に応力をかけると、反応が平衡の変化を最小限に抑える方向に変化すると述べています。平衡状態での反応に対してより多くの反応物を追加すると、平衡は生成物にシフトし、新しい反応物と生成物濃度に基づいて新しい平衡を達成します。動的平衡は2つの異なる化学反応と考えることができます。1つは前方向に発生し、反応物が生成物を形成し、もう1つは逆方向に発生し、最初の反応の産物が反応物を形成します。最終的に、これらの2つの反応は、平衡定数に基づいて平衡に落ち着きます。均衡では、前方反応と逆反応が同じ速度で発生します。