Τι είναι ένας δεσμός;

Στη χημεία, ένας ενιαίος δεσμός είναι ένας τύπος που εμφανίζεται μεταξύ δύο ατόμων που ενώνουν μαζί.Όπου τα άτομα ενταχθούν είναι ο δεσμός.Εάν τα άτομα είναι τα ίδια, τότε αναφέρονται ως μόριο και αν τα άτομα είναι διαφορετικά, τότε αναφέρονται ως ένωση.Τα άτομα μπορούν να ενωθούν με έναν μόνο δεσμό, έναν διπλό δεσμό και ακόμη και έναν τριπλό δεσμό.

Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που βρίσκονται στο εξωτερικό περισσότερο κέλυφος γύρω από ένα άτομο είναι αυτό που καθορίζει τον τρόπο με τον οποίο αντιδρά όταν έρχεται σε επαφή με ένα άλλο άτομο.Η κοινή χρήση ή η μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων είναι αυτό που δημιουργεί χημικό δεσμό.Τα άτομα είναι τα πιο σταθερά ή μη αντιδραστικά, όταν έχουν ένα εξωτερικό κέλυφος που είναι γεμάτο.Για να δημιουργηθεί ένας μόνο δεσμός, εμπλέκεται μόνο ένα ζεύγος ηλεκτρονίων.Απαιτούνται δύο και τρία ηλεκτρόνια για διπλούς και τριπλούς δεσμούς, αντίστοιχα. Υπάρχουν τρεις διαφορετικοί τύποι χημικών δεσμών που συμβαίνουν.Εμφανίζονται σε διαφορετικές καταστάσεις και οδηγούν σε μόρια και ενώσεις με διαφορετικές ιδιότητες.Οι τρεις τύποι χημικών δεσμών που μπορούν να προκύψουν μεταξύ των ατόμων είναι: ιοντικοί δεσμοί, ομοιοπολικοί δεσμοί και μεταλλικοί δεσμοί.Και οι τρεις από αυτούς τους δεσμούς μπορούν να είναι μεμονωμένοι δεσμοί, διπλοί δεσμοί ή τριπλοί δεσμοί.Για παράδειγμα, το χλωριούχο νάτριο (NaCl) είναι μια ένωση που περιέχει έναν ιοντικό ενιαίο δεσμό μεταξύ ενός ατόμου νατρίου και ενός ατόμου χλωρίου.Ο λόγος που συμβαίνει αυτό είναι ότι το νάτριο (Na) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος που θέλει να δώσει μακριά και το χλώριο (CL) έχει επτά ηλεκτρόνια, οπότε χρειάζεται κάποιος να έχει ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος.Όταν τα Na και CL αντιδρούν για να σχηματίσουν NaCl, το Atom Na μεταφέρει ένα ηλεκτρόνιο στο άτομο CL.Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος χημικής σύνδεσης. Οι ομοιοπολικοί μεμονωμένοι δεσμοί εμφανίζονται όταν τα άτομα που δεν είναι μέταλλα ενώνουν με άλλα μη μετατραϊκά άτομα.Η διαφορά μεταξύ ομοιοπολικών και ιοντικών δεσμών είναι ότι τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια όταν σχηματίζεται ένας ομοιοπολικός δεσμός.Η ομοιοπολική συγκόλληση συμβαίνει όταν δεν υπάρχουν διαθέσιμα μέταλλα για να δεσμεύονται με τα μη μέταλλα.Οι ομοιοπολικοί μεμονωμένοι δεσμοί είναι πολύ ασθενέστεροι από τους ιοντικούς μεμονωμένους δεσμούς, επειδή δεν μεταφέρονται ηλεκτρόνια.Παραδείγματα μεμονωμένων ομοιοπολικών δεσμών περιλαμβάνουν το υδρογόνο χλωριούχο (HCl) και τους δεσμούς που βρίσκονται σε ένα μόριο νερού mdash.H

2

O, ή δύο άτομα υδρογόνου που συνδέονται με έναν μόνο δεσμό με ένα άτομο οξυγόνου.

Η μεταλλική δέσμευση συμβαίνει μεταξύ των ατόμων μετάλλων, τα οποία έχουν όλα ένα, δύο ή τρία ηλεκτρόνια στα εξωτερικά κελύφη τους.Αυτός ο τύπος δεσμού προκύπτει από τα μεταλλικά άτομα που συγκέντρωσαν ηλεκτρόνια που μπορούν να μοιραστούν τα μέταλλα.Οι μοναδικές ιδιότητες των μετάλλων και των μεταλλικών μίξεων, ή κράματα, οφείλονται στην ομάδα των ηλεκτρονίων που τα συγκρατούν μαζί.