Mi az ütközéselmélet?

A kémiában az ütközési elmélet magyarázatot ad arra, hogy miért zajlik bizonyos kémiai reakciók, és azt is, hogy ezeknek a reakcióknak a sebessége miért különbözik attól függően, hogy melyik reakció zajlik.1916 -ban és 1918 -ban Max Trautz és William Lewis az ütközéselméletet állították fel a kémiai reakciók magyarázata érdekében.Megállapították, hogy ahhoz, hogy egy kémiai reakció bekövetkezzen, a molekuláknak ütközniük kellett, és elegendő energiának kell lennie a reakcióhoz.Noha sokféle kémiai reakció létezik, a szubsztrátmolekuláknak kapcsolatba kell lépniük, ha bármilyen reakció következik be.Az ütközési elmélet kimondja, hogy ha a szubsztrátmolekulák ütköznek, akkor kémiai reakció léphet fel, bár az ütközés önmagában nem garantálja a későbbi reakciót.

A molekulák állandóan ütköznek egymással, de a kémiai reakciók nem mindigelőfordul.Az ütközési elmélet kimondja, hogy vannak olyan specifikus tényezők, amelyek meghatározzák, hogy kémiai reakció következik -e vagy sem.A két fő tényező, amelyet ezen elmélet figyelembe vesz, a molekulák orientációja, amikor összeütköznek, és az eredményt eredményező energiamennyiség is.Minden molekula speciális alakja van, tehát az ütközés befolyásolja, hogy reagálnak -e vagy sem.Ha a molekulák nem igazodnak megfelelően, akkor le tudnak ugrani egymástól.Másrészt, ha a molekulák úgy vannak orientálva, hogy az aktív területek felálljanak, akkor kémiai reakció jelentkezhet, amíg az ütközési elmélet második követelménye teljesül.Az ütközési elmélet kimondja, hogy bizonyos mennyiségű energiára van szükség a kémiai reakció kialakulásához.Ezt az energiát aktiválási energiának nevezzük, és a különböző reakciókhoz különböző mennyiségű energia szükséges.Ha az ütközés által termelt energia kisebb, mint a szükséges aktiválási energia, akkor a kémiai reakció nem fordul elő.Ennek oka az aktiválási energia szükséges, hogy a szubsztrátmolekulákon belüli kémiai kötéseket meg kell szakítani.A szubsztrátmolekulák koncentrációjának vagy számának növelésével nagyobb esély van arra, hogy a molekulák ütközjenek a helyes orientációval.Ezenkívül a mindkét molekulát tartalmazó oldat hőmérsékletének növelése az energia növekedéséhez vezet, amellyel a molekulák ütköznek.Ez azt jelenti, hogy nagyobb esély van arra, hogy az aktiválási energia küszöböt teljesítsék vagy túllépjék.