Mi a kapcsolat a cink és a kénsav között?
A cink és a kénsav közötti reakció gyakori redox, vagy redukciós oxidációs reakció.A redox reakciók leírják az energia áramlását, elektronok formájában, reakcióban.A cinkt és a kénsavat a cink következetes tendenciája köti össze, hogy az elektronokat a hidrogénhez kénsavban adományozzák, majd a fennmaradó szulfáttal kötődjenek cink -szulfát és hidrogéngáz kialakításához.Ezt a reakciót gyakran vizsgálják a kémiai osztályokban, mivel egyértelműen bemutatja az elektronok átvitelét a sav és a fém között.
Amikor a cinkt és a kénsavat oldatban kombinálják, a cink redukálószerként működik, és elektronokat adományoz a kénsav által biztosított hidrogénionokhoz.Ilyen módon azt mondják, hogy a cink oxidálódik, mivel elveszíti az elektronokat, és a hidrogén csökken, mivel ez megszerzi őket.A szulfát -ionok ezután a cink -hez kötődnek, és cink -szulfátot képeznek, és a hidrogén hidrogéngázként szabadul fel.
A kémiában az elektrolitok jó vezetőképességforrások, mivel gazdagok olyan ionokban, amelyek vonzzák az elektronokat más anyagokból.A vizes kénsav elektrolitként működik, amikor a savt alkotó hidrogén és szulfát -ionok közötti kötés vízben felszabadul.Ezek az ionok ezután szabadon reagálhatnak további anyagokkal, például a cinkkel, és az ebből eredő elektronok átadása energiát termel.Cink- és kénsav -reakcióban a kénsav az az elektrolit, amely a cink -t kiváltja az elektronok felszabadításához.
A villamos energiát az elektronok áramlása a cink és a hidrogén között az elektrolitikus kénsav -oldatban.Tiszta reakció esetén ez az energia elveszik, mint hő.A laboratóriumi demonstrációk során az elektronaktivitás az oldat aktív buborékolásának látható.Egy másik fém, például réz hozzáadása fokozza a reakciót, és gyorsabb buborékolást eredményez.Ezt az energiát úgy lehet felhasználni, hogy egy áramkört építhet a fémek között, ahelyett, hogy hagyná, hogy normálisan reagáljanak.
Példa erre egy akkumulátor.Az akkumulátorok úgy működnek, hogy két elektrolitikus oldatban fürdött fémet csatlakoztatnak.Egy akkumulátorban a cinkt az egyik kamrában tartják, a másik fémet külön -külön tartják.Mindkettőt elektrolitban fürödnek, hogy kiváltják az elektronok felszabadulását, amelyek az akkumulátoron belüli áramkör mentén áramolnak, amely kihasználja az energiát.