Ano ang koneksyon sa pagitan ng zinc at sulfuric acid?

Ang reaksyon sa pagitan ng zinc at sulfuric acid ay isang pangkaraniwang redox, o reaksyon ng pagbabawas-oksihenasyon.Ang mga reaksyon ng redox ay naglalarawan ng daloy ng enerhiya, sa anyo ng mga electron, sa isang reaksyon.Ang zinc at sulfuric acid ay konektado sa pamamagitan ng isang pare -pareho na pagkahilig para sa zinc na magbigay ng mga electron sa hydrogen sa sulfuric acid at pagkatapos ay magbigkis sa natitirang sulpate upang mabuo ang zinc sulfate at hydrogen gas.Ang reaksyon na ito ay madalas na pinag -aralan sa mga klase ng kimika dahil malinaw na ipinapakita nito ang paglipat ng mga electron sa pagitan ng acid at metal.

Kapag ang zinc at sulfuric acid ay pinagsama sa isang solusyon, ang sink ay kumikilos bilang isang pagbabawas ng ahente at nag -donate ng mga electron sa mga hydrogen ion na ibinigay ng sulfuric acid.Sa ganitong paraan ang zinc ay sinasabing na -oxidized dahil nawawala ang mga electron at hydrogen ay nabawasan habang nakukuha ito.Ang mga ion ng sulfate pagkatapos ay magbubuklod sa sink, na bumubuo ng zinc sulfate, at ang hydrogen ay pinakawalan bilang hydrogen gas.Ang may tubig na sulfuric acid ay kumikilos bilang isang electrolyte kapag ang mga bono sa pagitan ng mga hydrogen at sulfate ions na bumubuo ng acid ay pinakawalan sa tubig.Ang mga ion na ito ay malaya na umepekto sa mga karagdagang sangkap, tulad ng sink, at ang nagresultang paglilipat ng mga electron ay gumagawa ng enerhiya.Sa isang reaksyon ng zinc at sulfuric acid, ang sulfuric acid ay ang electrolyte na nag -uudyok ng zinc upang palayain ang mga electron nito.

Ang kuryente ay ginawa ng daloy ng mga electron sa pagitan ng zinc at hydrogen sa loob ng electrolytic sulfuric acid solution.Sa isang dalisay na reaksyon ang enerhiya na ito ay nawala bilang init.Sa mga demonstrasyong laboratoryo ang aktibidad ng elektron ay makikita bilang aktibong pagbagsak ng solusyon.Ang pagdaragdag ng isa pang metal, tulad ng tanso, ay tumindi ang reaksyon at nagreresulta sa mas mabilis na pagbagsak.Ang enerhiya na ito ay maaaring magamit sa pamamagitan ng pagbuo ng isang circuit sa pagitan ng mga metal sa halip na hayaan silang gumanti nang normal.

Ang isang halimbawa nito ay isang baterya.Gumagana ang mga baterya sa pamamagitan ng pagkonekta sa dalawang metal na naligo sa mga solusyon sa electrolytic.Sa isang baterya, ang sink ay pinananatili sa isang silid at ang isa pang metal ay pinananatiling hiwalay.Parehong naligo sa isang electrolyte upang ma -trigger ang pagpapakawala ng mga electron na dumadaloy sa isang circuit sa loob ng baterya na gumagamit ng enerhiya.