Wat is een elektrolytisch proces?

Het elektrolytische proces wordt typisch gebruikt om stoffen zoals metalen te verfijnen of om materialen uit een oplossing te extraheren.Er zijn drie hoofdcomponenten die nodig zijn voor elk elektrolytisch proces, dat elektriciteit is, een stof die vrije ionen bevat en twee objecten om als elektroden te fungeren.De aanwezigheid van een elektrische stroom die door de elektrolyt stroomt, kan een chemische reactie veroorzaken die anders niet spontaan zou optreden.Bij het verfijnen van metalen worden atomen uit een onzuivere stof veroorzaakt om over te dragen naar een zuivere kathode vanwege de stroom van elektriciteit.Het elektrolytische proces kan ook worden gebruikt om stoffen te extraheren, zoals het verfijnen van waterstof uit water.

Om elektrolyse te gebruiken om metaal te verfijnen, zullen beide elektroden meestal van dat materiaal worden gemaakt.Een onzuivere erts of legering kan worden gebruikt voor de anode en de kathode is gemaakt van de pure vorm.De elektrolyt zal ook hetzelfde metaal bevatten in de vorm van vrije ionen die in oplossing worden gehouden.Wanneer een elektrische stroom op de elektroden wordt aangebracht, kan deze ertussen door de elektrolyt stromen.Dit zal de neiging hebben om ionen uit de oplossing te veroorzaken om zich aan de overeenkomstige elektrode te hechten, afhankelijk van of ze positief of negatief zijn geladen, wat resulteert in pure metalen atomen die zich op de kathode verzamelen.

Het elektrolytische proces kan ook worden gebruikt om één metaal te plaatsen meteen andere of voor decoratief etsen.Deze toepassingen van het proces zijn erg vergelijkbaar met de raffinage -methode, hoewel het coaten van het ene metaal met een ander wordt aangeduid als elektroplating.Het gebruik van het elektrolytische proces voor etsen maakt typisch gebruik van acryl en andere stoffen om het metaal te coaten, en wordt soms elektro -echeren genoemd.

Gassen, zoals waterstof, kunnen ook worden verfijnd met behulp van het elektrolytische proces.Water is chemisch samengesteld uit waterstof en zuurstof, en een elektrische stroom kan worden gebruikt om het in deze componenten te splitsen.De anode en kathode zijn elk gemaakt van dezelfde stof, meestal roestvrij staal of een ander inert metaal.

Wanneer de stroom wordt aangebracht op elektroden die in water wordt ondergedompeld, zal het de neiging hebben om in zuurstof in de buurt van de anode en waterstof aan de kathode te vervallen.Door het plaatsen van verzamelvaten bij de juiste elektrode kan pure zuurstof of waterstof worden verzameld.Aangezien puur water de neiging heeft om een beperkte hoeveelheid zelfionisatie te ondergaan, kan de aanwezigheid van vrije ionen laag zijn en heeft het proces de neiging om langzaam te vorderen.Hierdoor wordt waterstof niet vaak verzameld met het elektrolytische proces op industriële schaal.