Vad är en elektrolytisk process?

Den elektrolytiska processen används vanligtvis för att förfina ämnen såsom metaller eller för att extrahera material från en lösning.Det finns tre huvudkomponenter som krävs för alla elektrolytiska processer, som är elektricitet, ett ämne som innehåller fria joner och två objekt att fungera som elektroder.Närvaron av en elektrisk ström som strömmar genom elektrolyten kan orsaka en kemisk reaktion som annars inte skulle uppstå spontant.Vid raffinering av metaller orsakas atomer från ett orent ämne att överföra till en ren katod på grund av flödet av elektricitet.Den elektrolytiska processen kan också användas för att extrahera ämnen, såsom raffinering av väte från vatten.

För att använda elektrolys för att förfina metall kommer båda elektroderna vanligtvis att tillverkas av det materialet.En oren malm eller legering kan användas för anoden och katoden är tillverkad av den rena formen.Elektrolyten kommer också att innehålla samma metall i form av fria joner som hålls i lösning.När en elektrisk ström appliceras på elektroderna kan den flyta mellan dem genom elektrolyten.Detta tenderar att få joner från lösningen att fästa vid motsvarande elektrod, beroende på om de är positivt eller negativt laddade, vilket resulterar i att ren metallatomer samlas på katoden.

Den elektrolytiska processen kan också användas för att platta en metall med metall meden annan eller för dekorativ etsning.Dessa användningar av processen liknar mycket som raffineringsmetoden, även om beläggningen en metall med en annan kallas elektroplätering.Användningen av den elektrolytiska processen för etsning använder vanligtvis akryl och andra ämnen för att belägga metallen och kallas ibland elektroetching.

Gaser, såsom väte, kan också förfinas med den elektrolytiska processen.Vatten består kemiskt av väte och syre, och en elektrisk ström kan användas för att dela upp det i dessa komponenter.Anoden och katoden är var och en gjord av samma substans, vanligtvis rostfritt stål eller en annan inert metall.

När ström appliceras på elektroder nedsänkta i vatten, tenderar det att förfalla till syre nära anoden och väte vid katoden.Genom att placera uppsamlingskärl på lämplig elektrod kan rent syre eller väte samlas in.Eftersom rent vatten tenderar att genomgå en begränsad mängd självjonisering kan närvaron av fria joner vara låg och processen tenderar att utvecklas långsamt.På grund av detta samlas inte väte med den elektrolytiska processen i industriell skala.