Hva er en elektrolytisk prosess?

Den elektrolytiske prosessen brukes vanligvis til å avgrense stoffer som metaller eller for å trekke ut materialer fra en løsning.Det er tre hovedkomponenter som kreves for enhver elektrolytisk prosess, som er elektrisitet, et stoff som inneholder frie ioner og to objekter for å fungere som elektroder.Tilstedeværelsen av en elektrisk strøm som strømmer gjennom elektrolytten kan forårsake en kjemisk reaksjon som ellers ikke ville oppstå spontant.Ved raffinering av metaller blir atomer fra et uren stoff ført til å overføre til en ren katode på grunn av strømmen av strøm.Den elektrolytiske prosessen kan også brukes til å trekke ut stoffer, for eksempel foredling av hydrogen fra vann.

For å bruke elektrolyse for å avgrense metall, vil begge elektrodene vanligvis være laget av det materialet.En uren malm eller legering kan brukes til anoden, og katoden er laget av den rene formen.Elektrolytten vil også inneholde det samme metallet i form av frie ioner som holdes i løsning.Når en elektrisk strøm blir brukt på elektrodene, kan den flyte mellom dem gjennom elektrolytten.Dette vil ha en tendens til å forårsake ioner fra løsningen til å feste seg til den tilsvarende elektroden, avhengig av om de er positivt eller negativt ladet, noeen annen eller for dekorativ etsing.Disse bruksområdene av prosessen ligner veldig på raffineringsmetoden, selv om belegg av et metall med en annen blir referert til som elektroplatering.Bruken av den elektrolytiske prosessen for etsing bruker typisk akryl og andre stoffer for å belegge metallet, og blir noen ganger referert til som elektroting.

Gasser, for eksempel hydrogen, kan også foredles ved bruk av den elektrolytiske prosessen.Vann er kjemisk sammensatt av hydrogen og oksygen, og en elektrisk strøm kan brukes til å dele det inn i disse komponentene.Anoden og katoden er hver laget av det samme stoffet, typisk rustfritt stål eller et annet inert metall.

Når strøm blir brukt på elektroder nedsenket i vann, vil den ha en tendens til å forfalle til oksygen nær anoden og hydrogen ved katoden.Ved å plassere samlingskar ved passende elektrode, kan rent oksygen eller hydrogen samles.Siden rent vann har en tendens til å gjennomgå en begrenset mengde selvionalisering, kan tilstedeværelsen av frie ioner være lav og prosessen har en tendens til å gå sakte.På grunn av dette blir ikke hydrogen ofte samlet med den elektrolytiske prosessen i industriell skala.