Was ist ein elektrolytischer Prozess?

Der elektrolytische Prozess wird typischerweise verwendet, um Substanzen wie Metalle zu verfeinern oder Materialien aus einer Lösung zu extrahieren.Es gibt drei Hauptkomponenten, die für jeden elektrolytischen Prozess benötigt werden, bei dem es sich um Strom handelt, eine Substanz, die freie Ionen enthält, und zwei Objekte, die als Elektroden fungieren.Das Vorhandensein eines durch den Elektrolyt fließenden elektrischen Stroms kann eine chemische Reaktion verursachen, die sonst nicht spontan auftreten würde.Bei der Verfeinerung von Metallen werden Atome aus einer unreinen Substanz aufgrund des Stromflusss auf eine reine Kathode übertragen.Der elektrolytische Prozess kann auch verwendet werden, um Substanzen wie die Verfeinerung von Wasserstoff aus Wasser zu extrahieren.

Um die Elektrolyse zur Verfeinerung von Metall zu verwenden, werden beide Elektroden typischerweise aus diesem Material bestehen.Für die Anode kann ein unreines Erz oder eine Legierung verwendet werden, und die Kathode besteht aus der reinen Form.Der Elektrolyte enthält auch das gleiche Metall in Form von freien Ionen, die in Lösung gehalten werden.Wenn ein elektrischer Strom auf die Elektroden angelegt wird, kann er durch den Elektrolyten zwischen ihnen fließen.Dies führt dazu, dass Ionen aus der Lösung an der entsprechenden Elektrode befestigt werden, je nachdem, ob sie positiv oder negativ geladen sind, was dazu führtein anderer oder für dekoratives Ätzen.Diese Verwendungen des Prozesses sind der Verfeinerungsmethode sehr ähnlich, obwohl das Beschichten eines Metalls mit einem anderen als Elektroplatten bezeichnet wird.Die Verwendung des elektrolytischen Prozesses zum Ätzen verwendet typischerweise Acryl- und andere Substanzen, um das Metall zu beschichten, und wird manchmal als Elektroetchierung bezeichnet.

Gase wie Wasserstoff können auch mit dem elektrolytischen Prozess verfeinert werden.Wasser besteht chemisch aus Wasserstoff und Sauerstoff, und ein elektrischer Strom kann verwendet werden, um sie in diese Komponenten aufzuteilen.Der Anode und die Kathode bestehen jeweils aus derselben Substanz, typischerweise aus rostfreiem Stahl oder einem anderen inerten Metall.

Wenn der Strom auf in Wasser getauchte Elektroden aufgetragen wird, neigt sie dazu, in der Nähe der Anode und des Wasserstoffs an der Kathode in Sauerstoff zu zerfallen.Durch das Platzieren von Sammelgefäßen an der entsprechenden Elektrode können reiner Sauerstoff oder Wasserstoff gesammelt werden.Da reines Wasser tendenziell eine begrenzte Menge an Selbstionisierung unterzogen hat, kann das Vorhandensein freier Ionen niedrig sein und der Prozess tendenziell langsam voranschreitet.Aus diesem Grund wird Wasserstoff nicht oft mit dem elektrolytischen Prozess im industriellen Maßstab gesammelt.