Wat is oplossingsconcentratie?

Oplossingen zijn homogene mengsels die het gevolg zijn van het oplossen van, op moleculair niveau, een of meer opgeloste stoffen binnen het oplosmiddel mdash;het oplossende medium.Het oplosmiddel kan ook uit meer dan één stof bestaan, zolang zij ook in elkaar oplossen.Bij gewoon gebruik verwijst de woordoplossing naar stoffen opgelost in een vloeibaar oplosmiddel, hoewel het brede gebruik van het woord niet zo beperkt is.Wetenschappers noemen opgeloste hoeveelheid of rijkdom binnen een oplossing de concentratie oplossing .Er zijn een aantal manieren om te kwantificeren mdash;of een numerieke waarde toewijzen aan mdash;oplossingconcentratie.

Methoden die worden gebruikt om de concentratie te rapporteren variëren, afhankelijk van of het gebruik wetenschappelijk is of niet mdash;en soms afhankelijk van de specifieke wetenschap.Vooral bij analytische chemici is de meest voorkomende eenheid voor de concentratie van de melding van oplossingen molariteit.Deze term is afgeleid van het woord mol, verwijzend naar een bepaalde verbindingen molecuulgewicht in gram.Natriumchloride heeft de chemische formule NaCl mdash;Het is het reactieproduct dat wordt geproduceerd door het combineren van natriummetaal met metaal met chloor (CL).Het atoomgewicht van natrium is 22,99;Het atoomgewicht van chloor is 35,45.Eenvoudige toevoeging geeft het molecuulgewicht van zout als 58.44 mdash;Dat wil zeggen, een mol van NaCl weegt 58,44 gram.Het oplossen van deze hoeveelheid NaCl in water om een liter (1,06 liter) oplossing te maken, resulteert in een exact één molaire oplossing (1,0 m).

Minder vaak kan de oplossingsconcentratie worden uitgedrukt in termen van normaliteit of molaliteit.De definitie voor normaliteit verschilt niet veel van die voor molariteit, maar neemt het concept van equivalenten op.Als voorbeeld is een oplossing die 1,0 molair in fosforzuur is (H

3

PO ₄ ), omdat het drie waterstofionen produceert voor elk molecuul van fosforzuur, 3,0 normaal (3,0 N).Hoewel het in eerste instantie misschien voordelig lijkt om normaliteit te gebruiken in plaats van molariteit als de standaard van oplossingsconcentratie, is normaliteit geen absolute term, maar hangt af van het gebruik van de oplossing.Om deze reden heeft de internationale unie van pure en toegepaste chemie aangedrongen op de stopzetting van de normaliteit bij het uiten van oplossingsconcentratie.

molaliteit wordt nog minder vaak gebruikt dan normaliteit.Een oplossing is één molaal (1,0 m) als deze bestaat uit één mol opgeloste opgeloste opgeloste in een kilogram mdash;niet van oplossing mdash;maar van oplosmiddel.In het begin lijkt het erop dat molaliteit geen bijzonder waardevolle eigenschappen biedt, waardoor het nuttig is als een term voor oplossingsconcentratie.Het houdt echter geen volume in, maar alleen gewicht mdash;voor zowel opgeloste stof als oplosmiddel.Dit betekent dat molaliteit niet temperatuurafhankelijk is, waardoor het de voorkeurseenheid is in die gebieden van chemie met colligatieve eigenschappen mdash;Die eigenschappen met het aantal deeltjes.