Hva er løsningskonsentrasjon?

Løsninger er homogene blandinger som følger av oppløsning, på molekylært nivå, ett eller flere oppløste stoffer i løsningsmidlet og mdash;Det oppløsende mediet.Oppløsningsmidlet kan også bestå av mer enn ett stoff, så lenge de også oppløses i hverandre.I vanlig bruk refererer ordløsningen til stoffer oppløst i et flytende løsningsmiddel, selv om den brede bruken av ordet ikke er så begrenset.Forskere kaller løst mengde eller rikdom i en løsning dens Løsningskonsentrasjon .Det er en rekke måter å kvantifisere mdash;eller tilordne en numerisk verdi til mdash;Løsningskonsentrasjon.

Metoder som brukes til å rapportere konsentrasjon varierer, avhengig av om bruken er vitenskapelig eller ikke mdash;og noen ganger avhengig av den spesielle vitenskapen.Spesielt blant analytiske kjemikere er den vanligste enheten for rapporteringsløsningskonsentrasjon molaritet.Dette begrepet er avledet fra ordet føflekk, og refererer til en bestemt forbindelser molekylvekt i gram.Det kan lett sees at siden molekylvektene er forskjellige, er en mol sukker ikke lik i vekt til en mol salt.

Tenk på hvordan en molar løsning av bordsalt blir fremstilt.Natriumklorid har den kjemiske formelen NaCl mdash;Det er reaksjonsproduktet produsert ved å kombinere natrium (Na) metall med klor (CL) gass.Atomvekten av natrium er 22,99;Klorins atomvekt er 35,45.Enkel tilsetning gir molekylvekten av salt som 58,44 mdash;Det vil si at en mol NaCl veier 58,44 gram.Oppløsning av denne mengden NaCl i vann for å lage en liter (1,06 liter) oppløsning resulterer i en nøyaktig en molar løsning (1,0 m).

Begrenset kan løsningskonsentrasjonen uttrykkes i form av normalitet eller molalitet.Definisjonen for normalitet er ikke mye forskjellig fra den for molaritet, men inkorporerer konseptet med ekvivalenter.Som et eksempel er en løsning som er 1,0 molar i fosforsyre (H ₃ PO ₄ ), siden den produserer tre hydrogenioner for hvert molekyl av fosforsyre, 3,0 normal (3,0 N).Selv om det til å begynne med kan virke fordelaktig å bruke normalitet i stedet for molaritet som standarden for løsningskonsentrasjon, er normalitet ikke et absolutt begrep, men avhenger av bruken av løsningen.Av denne grunn har International Union of Pure and Applied Chemistry oppfordret til å se på normaliteten i å uttrykke løsningskonsentrasjon.

Molalitet brukes enda sjeldnere enn normaliteten er.En løsning er en molal (1,0 m) hvis den består av en mol oppløsning oppløst i et kilo og mdash;ikke av løsning mdash;men av løsningsmiddel.Til å begynne med kan det se ut som om molalitet ikke gir noen særlig verdifulle egenskaper som gjør det nyttig som et begrep for løsningskonsentrasjon.Det innebærer imidlertid ikke volum, men bare vekt og mdash;for både oppløst og løsningsmiddel.Dette betyr at molalitet ikke er temperaturavhengig, noe som gjør det til den valgte enheten i de områdene med kjemi som involverer kolligative egenskaper og mdash;de egenskapene som involverer antall partikler.