Qu'est-ce que la concentration en solution?

Les solutions sont des mélanges homogènes qui résultent de la dissolution, au niveau moléculaire, un ou plusieurs solutés dans le solvant mdash;le milieu dissolvant.Le solvant peut également être composé de plus d'une substance, tant qu'ils se dissolvent également les uns dans les autres.En usage ordinaire, le mot solution fait référence aux substances dissoutes dans un solvant liquide, bien que la large utilisation du mot ne soit pas si limitée.Les scientifiques appellent la quantité de soluté ou la richesse au sein d'une solution sa

solution concentration

.Il existe plusieurs façons de quantifier mdash;ou attribuer une valeur numérique à mdash;Concentration de solution.

Les méthodes utilisées pour signaler la concentration varient, selon que l'utilisation est scientifique ou non mdash;et parfois en fonction de la science particulière.En particulier chez les chimistes analytiques, l'unité la plus courante pour signaler la concentration en solution est la molarité.Ce terme est dérivé du mot mole, se référant à un poids moléculaire de composés particuliers en grammes.On peut facilement voir que, comme leurs poids moléculaires diffèrent, une mole de sucre n'est pas égale en poids à une taupe de sel.

Considérez comment une solution molaire de sel de table est préparée.Le chlorure de sodium a la formule chimique NaCl mdash;C'est le produit de réaction produit en combinant du métal de sodium (Na) avec du gaz chlore (CL).Le poids atomique du sodium est de 22,99;Le poids atomique du chlore est de 35,45.L'addition simple donne le poids moléculaire du sel à 58,44 mdash;Autrement dit, une taupe de NaCl pèse 58,44 grammes.La dissolution de cette quantité de NaCl dans l'eau pour faire un litre (1,06 pintes) de solution entraîne une solution molaire exactement (1,0 m). Moins fréquemment, la concentration de solution peut être exprimée en termes de normalité ou de molalité.La définition de la normalité n'est pas très différente de celle de la molarité, mais intègre le concept d'équivalents.Par exemple, une solution qui est 1,0 molaire dans l'acide phosphorique (H ₃ Po

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), car elle produit trois ions hydrogène pour chaque molécule d'acide phosphorique, est normal (3,0 N).Bien qu'au début, il peut sembler avantageux d'utiliser la normalité à la place de la molarité comme standard de concentration de solution, la normalité n'est pas un terme absolu, mais dépend de l'utilisation de la solution.Pour cette raison, l'Union internationale de la chimie pure et appliquée a exhorté le désintégralité de la normalité dans l'expression de la concentration en solution.

La molalité est encore moins utilisée que la normalité.Une solution est une molale (1,0 m) si elle se compose d'une mole de soluté dissoute dans un kilogramme mdash;pas de solution mdash;mais de solvant.Au début, il peut sembler que Molality n'offre pas de propriétés particulièrement précieuses, ce qui le rend utile comme terme pour la concentration en solution.Cependant, cela n'implique pas de volume, mais seulement du poids mdash;pour le soluté et le solvant.Cela signifie que la molalité n'est pas dépendante de la température, ce qui en fait l'unité de choix dans les domaines de la chimie impliquant des propriétés colligatives mdash;ces propriétés impliquant un nombre de particules.