Vad är lösningskoncentration?

Lösningar är homogena blandningar som är resultatet av att upplösning, på molekylnivå, en eller flera lösta ämnen inom lösningsmedlet mdash;det upplösande mediet.Lösningsmedlet kan också bestå av mer än ett ämne, så länge de också upplöses i varandra.I vanlig användning hänvisar ordlösningen till ämnen som är upplöst i ett flytande lösningsmedel, även om den breda användningen av ordet inte är så begränsad.Forskare kallar lösta kvantitet eller rikedom inom en lösning dess lösningskoncentration .Det finns ett antal sätt att kvantifiera mdash;eller tilldela ett numeriskt värde till mdash;Lösningskoncentration.

Metoder som används för att rapportera koncentration varierar, beroende på om användningen är vetenskaplig eller inte mdash;och ibland beroende på den speciella vetenskapen.Speciellt bland analytiska kemister är den vanligaste enheten för rapporteringslösningskoncentration molaritet.Denna term härstammar från ordet mol, med hänvisning till en viss föreningar molekylvikt i gram.Det kan lätt ses att eftersom deras molekylvikter skiljer sig är en mol socker inte är lika i vikt som en mol salt.

Tänk på hur en enmolär lösning av bordsalt framställs.Natriumklorid har den kemiska formeln NaCl mdash;Det är reaktionsprodukten som produceras genom att kombinera natriummetall med klor (Cl) gas.Den atomiska vikten av natrium är 22,99;Klorens atomvikt är 35,45.Enkelt tillsats ger molekylvikten av salt som 58,44 mdash;Det vill säga en mullvad NaCl väger 58,44 gram.Att lösa denna mängd NaCl i vatten för att göra en liter (1,06 liter) av lösning resulterar i en exakt en mollösning (1,0 m).

Mindre ofta kan lösningskoncentrationen uttryckas i termer av normalitet eller molalitet.Definitionen för normalitet skiljer sig inte mycket från den för molaritet, men innehåller begreppet ekvivalenter.Som ett exempel är en lösning som är 1,0 molar i fosforsyra (H ₃ PO ₄ ), eftersom den producerar tre vätejoner för varje molekyl fosforsyra, 3,0 normal (3,0 N).Även om det till en början kan verka fördelaktigt att använda normalitet i stället för molaritet som standard för lösningskoncentration, är normalitet inte en absolut term, men beror på användningen av lösningen.Av denna anledning har International Union of Pure and Applied Chemistry uppmanat avbrottet av normalitet för att uttrycka lösningskoncentration.

Molalitet används ännu mindre ofta än normalitet är.En lösning är en molal (1,0 m) om den består av en mol lösta löst i ett kilogram mdash;inte av lösning mdash;men av lösningsmedel.Till att börja med kan det tyckas att molalitet inte ger några särskilt värdefulla egenskaper som gör det användbart som en term för lösningskoncentration.Det innebär dock inte volym, utan endast vikt mdash;för både lösta och lösningsmedel.Detta innebär att molalitet inte är temperaturberoende, vilket gör den till valet i de områden inom kemi som involverar kolligativa egenskaper och mdash;Dessa egenskaper som involverar antal partiklar.