Co je koncentrace roztoku?

Roztoky jsou homogenní směsi, které jsou výsledkem rozpuštění, na molekulární úrovni, jeden nebo více solutů v rozpouštědle a mdash;rozpuštěné médium.Rozpouštědlo se také může skládat z více než jedné látky, pokud se také v sobě rozpustí.Při běžném použití se slovo řešení vztahuje na látky rozpuštěné v kapalném rozpouštědle, ačkoli široké použití slova není tak omezené.Vědci nazývají množství solutu nebo bohatství v roztoku jeho koncentrace řešení .Existuje řada způsobů, jak kvantifikovat mdash;nebo přiřadit numerickou hodnotu do mdash;Koncentrace roztoku.a někdy v závislosti na konkrétní vědě.Zejména mezi analytickými chemiky je nejčastější jednotkou pro koncentraci roztoku hlášení molarita.Tento termín je odvozen od slovního molu s odkazem na konkrétní molekulovou hmotnost sloučenin v gramech.Lze snadno vidět, že protože se jejich molekulové hmotnosti liší, krtek cukru není stejný jako váha jako mol soli.

Zvažte, jak se připravuje jeden molární roztok stolní soli.Chlorid sodný má chemický vzorec NaCl mdash;Je to reakční produkt produkovaný kombinací kovu sodíku (NA) s plynem chloru (CL).Atomová hmotnost sodíku je 22,99;Atomová hmotnost chloru je 35,45.Jednoduchý přírůstek dává molekulovou hmotnost soli jako 58,44 mdash;To znamená, že krtek NaCl váží 58,44 gramů.Rozpuštění tohoto množství NaCl ve vodě za účelem vytvoření litru (1,06 litrů) roztoku vede k přesně jednomu molárnímu roztoku (1,0 m).Definice normality se příliš neliší od definice pro molaritu, ale zahrnuje koncept ekvivalentů.Jako příklad, roztok, který je 1,0 molární v kyselině fosforečné (H

3

PO

4

), protože produkuje tři vodíkové ionty pro každou molekulu kyseliny fosforečné, je 3,0 normální (3,0 N).Ačkoli se zpočátku může zdát výhodné používat normalitu místo molarity jako standard koncentrace roztoku, normalita není absolutním termínem, ale závisí na použití roztoku.Z tohoto důvodu Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie naléhala na přerušení normality při vyjadřování koncentrace řešení.

_{Molalita se používá ještě méně často než normalita.Roztok je jeden molal (1,0 m), pokud se skládá z jednoho molu solutu rozpuštěného v kilogramu mdash;ne roztoku mdash;ale rozpouštědla.Zpočátku by se mohlo zdát, že molalita neposkytuje žádné zvláště cenné vlastnosti, což by bylo užitečné jako termín pro koncentraci řešení.Nezahrnuje však objem, ale pouze hmotnost a mdash;pro solutu i rozpouštědlo.To znamená, že molalita není závislá na teplotě, což z ní dělá jednotku volby v těchto oblastech chemie zahrnující koligativní vlastnosti a mdash;tyto vlastnosti zahrnující počet částic}