Hvad er opløsningskoncentration?

Opløsninger er homogene blandinger, der er resultatet af opløsning, på molekylært niveau, en eller flere opløste stoffer inden for opløsningsmidlet mdash;Det opløste medium.Opløsningsmidlet kan også bestå af mere end et stof, så længe de også opløses i hinanden.I almindelig anvendelse henviser ordopløsningen til stoffer opløst i et flydende opløsningsmiddel, skønt den brede anvendelse af ordet ikke er så begrænset.Forskere kalder opløst mængde eller rigdom inden for en opløsning af dens -opløsningskoncentration .Der er en række måder at kvantificere mdash på;eller tildele en numerisk værdi til mdash;opløsningskoncentration.

Metoder, der bruges til at rapportere koncentration, varierer afhængigt af om brugen er videnskabelig eller ikke mdash;og undertiden afhængig af den særlige videnskab.Især blandt analytiske kemikere er den mest almindelige enhed til rapportering af løsningskoncentration molaritet.Dette udtryk er afledt af ordet muldvarp, der henviser til en bestemt forbindelser molekylvægt i gram.Det kan let ses, at da deres molekylvægte er forskellige, er en mol sukker ikke lig med vægt på en mol salt.

Overvej, hvordan en en molær opløsning af bordsalt fremstilles.Natriumchlorid har den kemiske formel NaCl Mdash;Det er reaktionsproduktet produceret ved at kombinere natrium (NA) metal med chlor (CL) gas.Atomvægten af natrium er 22,99;Chlorens atomvægt er 35,45.Enkel tilsætning giver molekylvægten af salt som 58,44 mdash;Det vil sige, en mol NaCl vejer 58,44 gram.Opløsning af denne mængde NaCI i vand for at fremstille en liter (1,06 liter) opløsning resulterer i en nøjagtigt en molær opløsning (1,0 m).

Osvises kan opløsningskoncentration udtrykkes med hensyn til normalitet eller molalitet.Definitionen for normalitet er ikke meget forskellig fra den for molaritet, men inkorporerer begrebet ækvivalenter.Som et eksempel er en opløsning, der er 1,0 molær i fosforsyre (H ₃ PO ₄ ), da den producerer tre hydrogenioner for hvert molekyle af fosforsyre, 3,0 normal (3,0 N).Selvom det først kan virke fordelagtigt at bruge normalitet i stedet for molaritet som standarden for opløsningskoncentration, er normalitet ikke et absolut udtryk, men afhænger af brugen af løsningen.Af denne grund har Den Internationale Union of Pure and Applied Chemistry opfordret ophør af normalitet ved udtrykke opløsningskoncentration.

Molalitet bruges endnu mindre ofte end normalitet er.En opløsning er en molal (1,0 m), hvis den består af en mol opløst stof opløst i et kilogram mdash;ikke af opløsning mdash;men af opløsningsmiddel.Først kan det se ud til, at molalitet ikke giver nogen særlig værdifulde egenskaber, hvilket gør det nyttigt som en betegnelse for opløsningskoncentration.Det involverer dog ikke volumen, men kun vægt mdash;For både opløst og opløsningsmiddel.Dette betyder, at molalitet ikke er temperaturafhængig, hvilket gør det til den valgte enhed inden for disse kemiområder, der involverer kolligative egenskaber mdash;de egenskaber, der involverer antal partikler.