Co to jest koncentracja roztworu?

Roztwory są jednorodnymi mieszaninami, które wynikają z rozpuszczania, na poziomie molekularnym, jednej lub większej liczbie substancji rozpuszczalników i mdash;rozkładający się medium.Rozpuszczalnik może również składać się z więcej niż jednej substancji, o ile one również rozpuszczają się w sobie.W zwykłym użyciu słowo rozwiązanie odnosi się do substancji rozpuszczonych w ciekłym rozpuszczalniku, chociaż szerokie użycie tego słowa nie jest tak ograniczone.Naukowcy nazywają rozpuszczoną ilość lub bogactwo w roztworze jego stężenie roztworu .Istnieje wiele sposobów kwantyfikacji i mdash;lub przypisz wartość numeryczną do mdash;Stężenie roztworu.

Metody stosowane do zgłaszania stężenia różnią się, w zależności od tego, czy stosowanie jest naukowe, czy nie mdash;a czasem w zależności od konkretnej nauki.Zwłaszcza wśród chemików analitycznych najczęstszą jednostką do zgłaszania stężenia roztworu jest molowość.Termin ten pochodzi od słownego mola, odnoszącego się do konkretnych związków masa cząsteczkowa w gramach.Można łatwo zauważyć, że ponieważ ich masa cząsteczkowa różnią się, kret cukru nie jest równy w wagi mola soli.

Zastanów się, w jaki sposób przygotowany jest jeden molowy roztwór soli stołowej.Chlorek sodu ma wzór chemiczny NaCl mdash;Jest to produkt reakcyjny wytwarzany przez połączenie metalu sodu (NA) z gazem chloru (CL).Masa atomowa sodu wynosi 22,99;Waga atomowa chloru wynosi 35,45.Prosty dodatek daje masę cząsteczkową soli jako 58,44 mdash;to znaczy kret NaCl waży 58,44 gramów.Rozpuszczenie tej ilości NaCl w wodzie w celu wytworzenia litrów (1,06 kwarty) roztworu powoduje dokładnie jeden roztwór molowy (1,0 m).

Rzadziej stężenie roztworu można wyrażać pod względem normalności lub molialności.Definicja normalności niewiele różni się od definicji molowości, ale zawiera koncepcję ekwiwalentów.Jako przykład roztwór, który ma 1,0 molowy w kwasie fosforowym (H ₃ Po ₄ ), ponieważ wytwarza trzy jony wodorowe dla każdej cząsteczki kwasu fosforowego, ma 3,0 normalne (3,0 N).Chociaż początkowo może wydawać się korzystne stosowanie normalności zamiast molowości jako standardu stężenia roztworu, normalność nie jest bezwzględnym terminem, ale zależy od zastosowania roztworu.Z tego powodu Międzynarodowa Związek Chemii Czystej i Stosowanej wezwała do przerwania normalności w wyrażaniu stężenia roztworu.

Molelność jest stosowana nawet rzadziej niż normalność.Roztwór to jeden mola (1,0 m), jeśli składa się z jednego mola substancji rozpuszczonej w kilogramie i mdash;nie rozwiązania mdash;Ale rozpuszczalnika.Na początku może się wydawać, że molialność nie zapewnia szczególnie cennych właściwości, co czyni je przydatnym jako termin koncentracji roztworu.Nie wiąże się to z objętością, ale tylko waga i mdash;zarówno dla substancji rozpuszczonej, jak i rozpuszczalników.Oznacza to, że molowość nie jest zależna od temperatury, co czyni ją jednostką z wyboru w tych obszarach chemii obejmujących właściwości koligatywne i mdash;te właściwości obejmujące liczbę cząstek.