Wat is sulfaatprecipitatie?

Sulfaatprecipitatie treedt op wanneer een neerslagreactie wordt veroorzaakt door een sulfaatzout aan een bepaalde oplossing toe te voegen.De meeste van deze neerslagreacties houden zich bezig met het extraheren van eiwitten uit een oplossing.Twee belangrijke methoden worden gebruikt in sulfaatprecipitatie, waarvan er één wordt aangeduid als "uitzouten" en vereist dat overmatige hoeveelheden zout aan een oplossing worden toegevoegd om het eiwit te laten neerslaan.De andere maakt gebruik van koude zoutoplossingen van afnemende concentratie, gevolgd door geleidelijke opwarming om de eiwitten te kristalliseren.

Chemische reacties nemen veel verschillende vormen aan.Een voorbeeld van een chemische reactie is opgelost, gewoonlijk ervaren wanneer suiker wordt toegevoegd aan koffie.Neerslag kan worden beschouwd als het tegenovergestelde hiervan, in die zin dat vaste stoffen uit een oplossing vormen en zich in de oplossing "neerslaan".Dit gebeurt wanneer twee verschillende oplosbare oplossingen worden gecombineerd in een container om een stof te maken die niet oplosbaar is.Het maakt niet uit verloren in een chemische reactie, eerder een meer reactieve chemische stof verplaatst een minder reactieve en laat een vaste stof achter als bijproduct van die reactie.

Om sulfaatprecipitatie correct te begrijpen, is het noodzakelijk om te begrijpen wat er daadwerkelijk op een atoomniveau gebeurt tijdens het oplossen van reactie.Wanneer suiker aan water wordt toegevoegd, binden de suikermoleculen zich met de water, waarvan er altijd een eindig aantal is.Uiteindelijk, als een persoon zou blijven toevoegen aan suiker aan water, zou de oplossing volledig verzadigd zijn, wat betekent dat er geen watermoleculen over waren om zich te binden met de suikermoleculen en hem op te lossen.Dit betekent dat elke toegevoegde suiker na dit punt niet oplost en gewoon op de bodem van de beker zal zitten.

Tijdens sulfaatprecipitatie gebeurt hetzelfde in wezen, behalve dat er een andere verbinding is naast het sulfaatzoutgedrag voor positie met positie met positie met positie met positie met positie met positie met positie met positiede watermoleculen.Meer reactieve materialen kunnen bindingen vormen die zijn gevormd door minder reactieve.Dit betekent dat het zout, dat in het algemeen ammoniumsulfaat is wanneer eiwitten worden geëxtraheerd, de plaats van het eiwit in de oplossing inneemt en het eiwit als suiker stolt in de bodem van een kopje.Omdat het eiwit al in het water was opgelost, lijkt het uit het niets te ontstaan en neerstort in de container als een vaste stof.

De eenvoudigste methode die wordt gebruikt om eiwitten op deze manier te extraheren, wordt 'verzuimen' genoemd.Dit is in wezen hetzelfde als de hierboven beschreven reactie, omdat overmatige hoeveelheden zout aan een oplossing worden toegevoegd om het eiwit te stollen.Een tweede methode voor sulfaatprecipitatie wordt ook gebruikt, waarbij de eiwitten worden geëxtraheerd met behulp van een geconcentreerde ammoniumsulfaatoplossing, en vervolgens worden koude oplossingen van ammoniumsulfaat toegevoegd om de eiwitten te isoleren die in hogere concentraties oplosbaar zijn bij hogere concentraties.De koude oplossingen nemen geleidelijk af in de concentratie en de gehele oplossing wordt langzaam opgewarmd om de eiwitten te kristalliseren.